Question

家中蒸饅頭用的純堿中含有少量NaCl，某實驗小組要測定該純堿中Na₂CO₃的質量分數．取6g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，此時燒杯中沒有不溶物，共消耗稀鹽酸61.7g，測得反應后溶液的質量為65.5g．請幫助實驗小組完成以下計算：
（1）生成二氧化碳的質量是多少？
（2）樣品中碳酸鈉的質量分數是多少（結果保留至0.1%）？
（3）反應后溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

解（1）根據質量守恒定律生成二氧化碳的質量為：6g+61.7g-65.5g=2.2g；
（2）設：樣品中含碳酸鈉的質量為x，反應生成氯化鈉的質量為y．
Na₂CO₃+2HCL=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x             y       2.2g

106

44

=

x

2.2g

x=

106×2.2g

44

=5.3g

117

44

=

y

2.2g

y=

117×2.2g

44

=5.85g
該樣品中碳酸鈉的質量分數為

5.3g

6g

×100%=88.3%
（3）反應后溶液中的溶質的質量分數為

5.85g+6g-5.3g

65.5g

×100%=10%
答：生成二氧化碳的質量為2.2g．樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%，反應后溶液中的溶質的質量分數為10%．