Question

家中蒸饅頭用的純堿中含有少量NaCl，某實驗小組要測定該純堿中Na₂CO₃的質量分數。取6g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡，此時燒杯中沒有不溶物，共消耗鹽酸61.7g，測得反應后溶液的質量為65.5g。請幫助實驗小組完成以下計算：
⑴生成二氧化碳的質量為           g。
⑵樣品中碳酸鈉的質量分數是多少（結果保留至0.1%）?
⑶反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少?

Answer 1

（1）2.2g
（2）解：設樣品碳酸鈉的質量為x，產生的氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106         117                          44
   x            y                            2.2g
106/44=x/2.2g   x=5.3g
117/44=y/2.2g   y=5.85g
樣品中碳酸鈉的質量分數為：(5.3g/6g)×100%=88.3%
（3） 反應后所得溶液的質量分數為：(5.85g+6g-5.3g)/65.5g=10 %