Question

【題目】鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，工業上用途非常廣泛。鹽酸是胃酸的主要成分，它能促進食物消化，抵御微生物感染。

（1）工業上常用稀鹽酸來除鐵銹，寫出化學方程式_____。

（2）①如圖所示，小明進行鹽酸和氫氧化鈉的酸堿中和實驗，根據圖示可知，小明是把_____加入到了另外一種溶液中。

②寫出A處溶液中溶質的化學式_____。從B點到C點，氯化鈉的質量分數逐漸_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程中無明顯的現象，為了使氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應，應該如何操作_____？

（4）為探究鹽酸與金屬反應的規律，某實驗小組進行了如下實驗：取等質量、同形狀的鐵片、鎂片、鋅片，分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應，用溫度傳感器測得反應溫度變化曲線如下圖所示。

①寫出鐵與稀鹽酸反應的化學方程式_____。

②請分析反應中溫度升高的原因_____。

Answer 1

【答案】 稀鹽酸 NaOH、NaCl 減小 在盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入酚酞溶液，然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，當溶液的顏色恰好由紅色變為無色時，停止滴入稀鹽酸，此時氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應。 金屬與稀鹽酸反應時放出熱量

【解析】

（1）鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式：；

（2）①鹽酸呈酸性，而氫氧化鈉溶液呈堿性，根據圖中信息可以知道起始溶液呈堿性，所以可以判斷是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中；

②從圖中可以判斷當加入溶液為5g時，溶液呈堿性，即加入的鹽酸量不足，而氫氧化鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉，所以此時溶液中的溶質為：氯化鈉和氫氧化鈉；B點是氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉和水，B點后氯化鈉的質量不變，隨著鹽酸不斷加入，溶液的質量不斷增大，所以氯化鈉的質量分數減小；

（3）為了使氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應，設計如下實驗：向加有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，若觀察到溶液恰好由紅色變為無色，則證明二者恰好完全中和；

（4）①鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式；

②反應過程中溫度升高的原因：金屬單質和酸反應放熱。