Question

硝酸銨是農用化肥中的一類        肥。它受熱到300℃以上時，在有限的空間內能引起爆炸，發生的反應之一為2NH₄NO₃  O₂↑＋2X↑＋4H₂O，則X的化學式為      ，100g硝酸銨中含氮元素的質量          。

 

Answer 1

【答案】

氮；N₂；35g

【解析】

試題分析：硝酸銨的化學式是NH₄NO₃，只含有氮、磷、鉀中的氮元素，屬于氮肥；根據質量守恒定律和化學方程式可知，X的化學式中含有氮元素的原子個數為：4÷2=2，含有氫元素的原子個數為：（8-8）=0，含有氧元素的原子個數為：6-2-4=0．故X的化學式為：N₂。100g硝酸銨中含氮元素的質量為100g×（28/80）×100%=35g。

考點：常見化肥的種類和作用；質量守恒定律及其應用；元素質量分數的相關計算

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質量守恒定律以及化學式綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力。