【題目】下列我國古老工藝中屬于物理變化的是
A. 米酒的釀造 B. 石膏的雕刻 C. 陶瓷的燒制 D. 鋼鐵的冶煉
考前必練系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示實驗內容為探究鐵、銅和銀三種金屬活動性順序。下列結論中，正確的是
A．三種金屬活動性由強到弱順序為鐵銀銅
B．觀察到的現象為鐵絲和銀絲表面均有氣泡產生
C．三種物質間能發生反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D．觀察到的現象為鐵絲和銀絲表面均附著一層紫紅色固體，溶液顏色變淺
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】“鉀瀉鹽”的化學式為MgSO4KClxH2O，是一種制取鉀肥的重要原料，它溶于水得到KCl與MgSO4的混合溶液。化學活動小組設計了如下種實驗方案：以下說法不正確的是
（相對分子量：MgSO4—120 BaSO4—233 AgCl─ 143.5 KCl─74.5）（ ）
A. 該方案能夠計算出“鉀瀉鹽”中KCl的質量分數
B. 足量Ba(NO3)2溶液是為了與MgSO4充分反應
C. “鉀瀉鹽”化學式中x=2
D. 上述實驗數據的測定利用學校實驗室里的托盤天平即可完成
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鎂帶在二氧化碳中燃燒的化學方程式為2Mg+CO2點燃2MgO+C，該反應屬于
A. 分解反應 B. 化合反應 C. 復分解反應 D. 置換反應
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組的同學要探究酸堿鹽中碳酸鈉的化學性質，設計了如下實驗裝置及方案：
實驗裝置 | 實驗步驟及操作 | 實驗現象 |
| ①將注射器2中的溶液推入盛有稀鹽酸的瓶中，至不再有氣泡產生。 | 氣球變癟 |
②將注射器3稍稍向外拉 | 澄清石灰水變渾濁 | |
③將注射器1中的溶液推入瓶中 | 氣球鼓起 | |
④將注射器4中的溶液推入瓶中 | 溶液變渾濁 |
（1）步驟①中氣球變癟的原因___________________________________________。
（2）步驟③中氣球鼓起的原因____________________________________________。
（3）步驟④中發生反應的化學方程式______________________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸銅溶液對過氧化氫的分解有催化作用，取一定質量8.5%的過氧化氫溶液倒入燒杯中，加入一定質量15%的硫酸銅溶液，過氧化氫完全分解，有關實驗數據如表所示（不考慮氣體在水中的溶解）．請計算：
反應前 | 反應后 | ||
實驗數據 | 燒杯和過氧化氫溶液的質量/g | 硫酸銅溶液的質量/g | 燒杯和燒杯中溶液的質量/g |
60 | 3.3 | 62.5 | |
（1）生成氧氣的質量為________．
（2）反應后燒杯中溶液溶質的質量分數．（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】NaCl、KNO3兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是：
A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B. 將兩種物質的飽和溶液從50℃降至20℃，析出KNO3最多
C. 使NaCl從其飽和溶液中析出，最好采用蒸發溶劑的方法
D. 20℃時，30gNaCl加入到50g水中充分溶解，所得溶液中NaCl的質量分數為37.5%
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【題目】金屬在日常生活、工農業生產和科學研究方面應用廣泛。
（1）某實驗小組為了探究鋅與硫酸反應快慢的影響因素，進行了如下實驗。
實驗編號 | 硫酸的質量分數 （均取20 mL） | 鋅的形狀 （均取1g） | 氫氣的體積（mL） （均收集3分鐘） |
① | 20% | 鋅粒 | 31.7 |
② | 20% | 鋅片 | 50.9 |
③ | 30% | 鋅粒 | 61.7 |
④ | 30% | 鋅片 | 79.9 |
①用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒作用是_____________________，氫氣應從_____（填e或f或g）管通入。
②要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是___________。
③下表是小兵第①組實驗的詳細數據。
時段（均為1分鐘） | 第1分鐘 | 第2分鐘 | 第3分鐘 | 第4分鐘 | 第5分鐘 | 第6分鐘 |
H2的體積 | 3.1mL | 16.7mL | 11.9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化_________________________________________。
解釋原因_________________________________________________________。
（2）保險粉（化學式 Na2S2O4）在工農業生產中有廣泛的用途，Na2S2O4 在堿性溶液中穩定，在中性和酸性溶液中極不穩定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度顯著下降。Na2S2O4 制備流程如下：
①已知反應Ⅰ的原理為：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，反應Ⅱ為復分解反應，反應Ⅱ的化學方程式為______________________________________________。
②操作a的名稱為_______________________。
③濾液中含有 Na2S2O4，為使 Na2S2O4 結晶析出還需要加入少量 NaOH 的原因是__________________________， 加入NaCl的原因是_______________________。
④198gZn(OH)2理論上能得到Zn的質量為_____________。
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