Question

【題目】水和溶液在生命活動和生產、生活中起著十分重要的作用．

（1）自來水生產過程中先用過濾的方法除去水中不溶性雜質，再進行消毒．X是一種常見的自來水消毒劑，工業上制取X的化學方程式為：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，則X的化學式是____________，NaClO2中陰離子的化合價為__．

（2）井水中通常含有較多的鈣、鎂離子，屬于硬水．可用加入_____的方法區別井水和蒸餾水．請寫出生活中降低井水硬度的一種方法_____________．

（3）下面是水與其他物質之間的轉化關系（反應條件及部分反應物已省去）．其中屬于化合反應的化學方程式為_____________． CH4→H2O→Ca（OH）2→H2O

（4）下列有關水的說法正確的是_____．

A 溶液中有水存在時水一定是溶劑

B 在水蒸發的過程中，水分子分解成氫原子和氧原子

C 水不可以用來鑒別硝酸銨、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈣四種固體

D 水分子可以保持水的化學性質

（5）20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，加熱到50℃時現象如圖2，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3。請結合圖示回答下列問題：

①圖1中一定為飽和溶液的是_____．

②圖3中表示乙的溶解度曲線是____；P點表示的含義是____________________________．

③在圖4所示的實驗中，小燒杯內盛放的是20℃時甲物質的飽和溶液。某同學要使小燒杯內有固體析出時，他應向大燒杯的水中加入下列物質中的____（填字母）．

A 氧化鈣 B 氯化鈉 C 氫氧化鈉 D 硝酸銨

Answer 1

【答案】ClO2 -1 肥皂水 煮沸 CaO+H2O═Ca（OH）2 AD 甲 N 30℃時甲和乙（或M和N）的溶解度相等 D

【解析】

(1)由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式，反應前氯、鈉、氧原子個數分別為4、2、4，反應后的生成物中氯、鈉、氧子個數分別為2、2、0，根據反應前后原子種類、數目不變，則2X中含有2個氯原子和4個氧原子，則每個X分子由1個氯原子和2個氧原子構成，則物質X的化學式為，中鈉顯+1價，氧顯2價，根據化合物中正負化合價代數和為零可知的化合價為+3價；

(2)硬水加肥皂后，產生的泡沫很少，還會形成白色垢狀物；而軟水則形成較多泡沫，把水煮沸能使水中鈣、鎂粒子沉淀，煮沸是常用的硬水轉化為軟水的方法；

(3)甲烷在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳，不屬于化合反應；水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應；氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，屬于復分解反應；所以水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣的反應屬于化合反應，方程式是；

(4)A.溶液中有水存在時水一定是溶劑，故正確。

B. 在水蒸發的過程中，水分子結構不變，只是由液態變為氣態，故錯誤。

C. 硝酸銨溶于水溶液溫度降低，氫氧化鈉溶于水溶液溫度升高，氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變，碳酸鈣不溶于水，故水可以用來鑒別硝酸銨、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈣四種固體，故錯誤。

D. 分子是保持物質化學性質的最小粒子，水分子可以保持水的化學性質，故正確。

(5)①從圖1中可以知道甲沒有完全溶解，則說明甲中形成的溶液為飽和溶液；

②根據圖1中信息可以知道20℃時甲的溶解度小于乙的溶解度，而圖3中在20℃時，N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度，故N表示的是乙物質的溶解度曲線；根據溶解度曲線的意義可以知道：P點表示30℃時，甲、乙兩種固體物質的溶解度相等；

③小燒杯內盛放的是20℃時甲物質的飽和溶液，某同學要使小燒杯內有固體析出時，則應降低溫度；而氧化鈣、氫氧化鈉溶于水升溫，氯化鈉溶于水溫度不變，硝酸銨溶于水溫度降低，故向大燒杯的水中加入硝酸銨。