Question

【題目】某同學利用下圖所示裝置進行實驗。已知：白磷的著火點是40℃

步驟I.檢查裝置的氣密性。

步驟II.將盛有足量白磷的帶孔燃燒匙伸入A瓶中，向瓶中加滿80℃熱水，塞緊瓶塞。

步驟III.打開K1、K2，從a口向瓶中鼓入空氣，待瓶中的液面低于燃燒匙底部時，關閉K1、K2。此時量筒中水的體積為200mL。

（1）步驟Ⅲ中，關閉K1、K2后觀察到的現象是______，反應的化學方程式為______。

（2）對比步驟II和III可知，可燃物燃燒的條件之一是______。

（3）待裝置冷卻至室溫后，打開K2，觀察到______，說明空氣中氧氣的含量約占1/5。

Answer 1

【答案】 白磷燃燒，產生大量的白煙 4P+ 5O2 2P2O5 與氧氣接觸 量筒B中的水倒流回A中約40mL，剩余液體體積約為160mL

【解析】(1).燃燒需要同時具備的三個條件：物質有可燃性、溫度達可燃物的著火點、與氧氣充分接觸；當80度熱水中白磷接觸氧氣時，白磷燃燒，產生大量白煙；反應的化學方程式為4P+ 5O2 點燃2P2O5，(2）對比步驟II沒有通入空氣時達到著火點的白磷不燃燒，和步驟III通入空氣后達到著火點的白磷燃燒，可知，可燃物燃燒的條件之一是可燃物與氧氣充分接觸；（3）從a口向瓶中鼓入空氣，待瓶中的液面低于燃燒匙底部時，關閉K1、K2。此時量筒中水的體積為200mL。由于壓入量筒內水的體積等于進入瓶內空氣的體積，可知，通入瓶中的空氣共200ml；白磷燃燒后，待裝置冷卻至室溫后，打開K2，觀察到量筒B中的水倒流回A中約40mL，剩余液體體積約為160mL，倒流入瓶內的水的體積等于原瓶內空氣中氧氣的體積，所以200ml空氣中有40ml氧氣，說明空氣中氧氣的含量約占1/5。