Question

【題目】甲、乙、丙、丁、戊、己六種初中化學常見的物質都是由C、H、O、Na、Ca中的元素組成，其中甲～戊是由兩種或三種元素組成的化合物，己是非金屬固體單質，甲和乙是常用的滅火劑，丁可發(fā)生中和反應。它們轉化關系如圖一所示（反應條件、部分反應物或生成物略去）。

（1）物質乙的化學式為_____。

（2）生成物質丁的化學方程式為_____。

（3）下列物質既能與丙又能與戊發(fā)生化學反應的是_____（填序號）。

A 鋅 B 稀硫酸 C 氧化鐵 D 氯化鋇

（4）室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入盛有丁溶液的燒杯中，溶液溫度隨加入鹽酸的質量而變化的曲線如圖二所示。

①請解釋ab段溫度變化的原因_____。

②表示恰好完全反應的點是_____。

（5）現(xiàn)有物質己與氧化銅兩種粉末的混合物30g，其中氧元素的質量分數(shù)為19%，放入帶有氣體導管的大試管中，高溫加熱該混合物一段時間后，產生4.4g二氧化碳，則剩余固體中氧元素的質量分數(shù)是_____（計算結果保留至0.1%）。

Answer 1

【答案】H2O Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH B 氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應，放出熱量 b 9.8%

【解析】

甲、乙、丙、丁、戊、己六種初中化學常見的物質都是由C、H、O、Na、Ca中的元素組成，其中甲～戊是由兩種或三種元素組成的化合物，己是非金屬固體單質，所以己是碳，甲和乙是常用的滅火劑，丁可發(fā)生中和反應，所以丁是酸或堿，丙應該是鹽、酸或堿，所以乙是水，甲是二氧化碳，水可以轉化成丙，所以丙是氫氧化鈣，丁可以是氫氧化鈉，戊是碳酸鈉，碳酸鈉可以轉化成二氧化碳，經(jīng)過驗證，推導正確。

（1）由分析可得，物質乙的化學式為：H2O；故填：H2O。

（2）生成物質丁的反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；故填：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。

（3）既能與氫氧化鈣，又能與碳酸鈉發(fā)生化學反應的是稀硫酸，故填：B。

（4）室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，氫氧化鈉和鹽酸反應放出熱量，所以①ab段溫度變化的原因：氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應，放出熱量；②表示恰好完全反應的點是：b，溫度達到了最高點；故填：氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應，放出熱量；b。

（5）現(xiàn)有物質碳與氧化銅兩種粉末的混合物30g，其中氧元素的質量分數(shù)為19%，混合物中氧元素的質量為：30g×19%＝5.7g，二氧化碳中氧元素的質量為：，剩余氧元素的質量為：5.7g﹣3.2g＝2.5g。

剩余固體中氧元素的質量分數(shù)為：。故填：9.8%。