Question

【題目】黃銅(銅鋅合金)是重要的金屬材料，常用來制造機械零件，儀表和日用品。為測定黃銅材料中鋅的含量，化學研究小組進行了實驗：稱取15.0g 此黃銅材料，向其中逐漸加入稀鹽酸，測定產生氣體的質量和加入稀鹽酸的質量，并根據實驗情況繪制了產生氣體質量與加入稀鹽酸的關系圖。請你仔細分析此關系圖，并進行計算：

(1)15.0g黃銅材料中含鋅___________g。

(2)稀鹽酸中溶質的質量分數為__________(寫出計算過程，下同。)

(3)當兩者恰好完全反應時，求所得溶液的溶質質量分數為__________。

Answer 1

【答案】 6.5g 18.25% 29.4%

【解析】(1)黃銅中的鋅與稀鹽酸反應生成氫氣，銅與稀鹽酸不反應。根據氫氣的質量可求出鋅的質量。設15.0g黃銅材料中含鋅的質量為x，

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

65 2

x 0.2g

=，解得x=6.5g

(2)設稀鹽酸中溶質的質量為y

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

73 2

y 0.2g

=，解得y=7.3g

稀鹽酸中溶質的質量分數為： ×100%=18.25%

(3)設當兩者恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量為z

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

136 2

z 0.2g

=，解得z=13.6g

根據質量守恒定律，反應后所得溶液的質量為：6.5g+40g-0.2g=46.3g

所以恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數為： ×100%=29.4%