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海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質，可通過下列步驟制取精鹽：溶解→過濾→

蒸

（填寫操作步驟）．如果一次過濾后濾液仍渾濁，原因可能是

濾液高于濾紙邊緣

（寫出一種即可），粗鹽提純實驗中，先稱取5.0g粗鹽，最終得到3.6g精鹽，則精鹽的產率是

72%

．（用百分數表示）

分析：海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質，可通過下列步驟制取精鹽：溶解→過濾→蒸發結晶；過濾時的注意事項：“一貼，二低，三靠”；溶解5.0g粗鹽，最終得到3.6g精鹽，可以據此求得精鹽的產率．

解答：解：粗鹽提純的步驟：溶解→過濾→蒸發，根據過濾時的注意事項：“一貼，二低，三靠”，可以知道若濾液高于濾紙上邊緣則可能導致濾液仍然渾濁；因為溶解5.0g粗鹽，最終得到3.6g精鹽，所以精鹽的產率為

3.6g

5.0g

×100%=72%．
故答案為：蒸發；濾液高于濾紙邊緣；72%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記氯化鈉與粗鹽提純等相關知識．然后，根據所給的問題情景，結合所學的相關知識和技能，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

我市有江蘇最長的海岸線、最大的沿海灘涂、最大的海域面積…“沿海興，則鹽城興”．某校學生以此為主題展開相關研究．
（1）鹽城在古代以盛產“鹽”而得名．通過晾曬海水或煮鹽井水等，可以得到粗鹽．
①海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質，可通過下列步驟制取精鹽：溶解→過濾→

（填寫操作步驟）．如果兩次過濾后濾液仍渾濁，原因可能是

（寫出一種即可）．
②粗鹽提純實驗中，先稱取5.0g粗鹽，量取10mL水只溶解4.0g粗鹽，最終得到3.6g精鹽，則精鹽的產率是

．
（2）我市有蘊藏量豐富的石油天然氣，有豐富的沿海風力資源．風電場的建成投產，有助于減少CO₂的排放．
①天然氣是不可再生能源，其主要成分為

．（填化學式）
②CO₂的排放是造成“溫室效應”的原因之一．下列說法正確的有

（填寫選項序號）．
A、植樹造林，嚴禁亂砍濫伐樹木
B、節約能源，減少煤、石油等化石燃料的燃燒
C、嚴禁鋼材、鋁材、鐵合金、氧化鋁等高能耗產業的生產
D、開發新技術，利用太陽能、核能、風能、地熱能等新能源
（3）在沿海經濟大開發的進程中，要堅持開發與環保并重．
①某化工廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，分別含有三種不同的離子，共有K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-六種離子（部分物質的溶解性見下表）．已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是

．將甲、乙兩車間的廢水按適當比例混合，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-等離子轉化為沉淀除去，又可以用上層清夜澆灌農田．清夜中的溶質主要是

（填寫物質化學式）．

陰離子陽離子	OH^-	NO₃^-	CO₃^2-
K⁺	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	不
Cu²⁺	不	溶	不

②根據上表判斷，Cu（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液能不能發生復分解反應，能反應寫出化學方程式，不能反應寫出理由：

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

浩瀚的海洋不僅繁衍著無數水生生物，還蘊藏著豐富的化學資源，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、溴化鎂等大量的無機鹽．
（1）請設計兩種方法鑒別海水和蒸餾水的方法（只需說明原理）
方法一：

；
方法二：

（2）海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質，可采取以下步驟除去．請在括號內填上相應的操作步驟．
（

）→（

）→蒸發結晶．
在實驗室中完成粗鹽的提純實驗，老師提供了燒杯、藥匙、玻璃棒、鐵架臺、酒精燈、坩堝鉗、蒸發皿、膠頭滴管和濾紙等幾種可供選擇的實驗儀器，要完成該實驗還需要下列儀器中的

（填寫一種儀器的代號）
A．集氣瓶 B．漏斗 C．燃燒匙 D．試管夾
（3）通過以上步驟處理后，往往還含氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，現對其進行提純，主要操作流程如下：

操作②的名稱是

，A是

，B是

，C是

．（選擇合適序號填空）
A．Na₂CO₃B．K₂CO₃C．H₂SO₄；D．HCl E．NaOH
（4）海水淡化是國際上研究的熱點問題，我國科學家在利用高分子膜進行海水淡化的研究上取得了一些成績．高分子膜在海水淡化過程中的作用

．
（5）利用食鹽可制得純堿，我國科學家侯德榜創造了著名的純堿生產方法“聯合制堿法”．
①“聯合制堿法”制得純堿的過程，用化學方程式可簡要表示為：

；
②該過程中，為什么氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳

；
③氨鹽水吸收二氧化碳后，生成物中為什么碳酸氫鈉比氯化銨晶體先析出（參考圖）

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

海水“曬鹽”得到的粗鹽往往含有不溶性雜質（如泥沙）和可溶性雜質（如MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等），必須對其進行分離和提純，才能用于工業生產和人們的日常生活，請你運用所學知識，完成粗鹽提純的過程．
第一步：除去粗鹽中的不溶性雜質．
已知室溫下（20℃）NaCl的溶解度是36克，現稱取3.6克粗鹽加入燒杯中，然后量取

毫升水倒入燒杯中，充分攪拌溶解，接下來要做的是

過濾

，這一步中玻璃棒作用是

引流

．
第二步：除去粗鹽中的可溶性雜質．
（1）向濾液中加入過量的

氫氧化鈉（NaOH）

、

氯化鋇（BaCl₂）

、

碳酸鈉（Na₂CO₃）

等試劑．
（2）過濾，向濾液中加入適量的

稀鹽酸

，將濾液的pH調節為7．若使用PH試紙，測試方法為

取一小段pH試紙放在潔凈的點滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少許溶液滴在pH試紙上，然后將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出相應數值

．
（3）蒸發結晶得到精鹽．
除去可溶性雜質涉及到的相關化學方程式有：
①

MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl

；②

Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl

；③

CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓

；④

BaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+BaCO₃↓

；⑤

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

；⑥

2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

蒸發（結晶）

（填寫操作步驟）．如果兩次過濾后濾液仍渾濁，原因可能是

濾紙破損（漏斗內液面高出濾紙邊緣）

（寫出一種即可）．
②粗鹽提純實驗中，先稱取5.0g粗鹽，量取10mL水只溶解4.0g粗鹽，最終得到3.6g精鹽，則精鹽的產率是

%．
（2）在沿海經濟大開發的進程中，要堅持開發與環保并重．

陰離子陽離子	OH^-	NO₃^-	CO₃^2-
K⁺	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	不
Cu²⁺	不	溶	不

根據上表判斷，Cu（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液

能

（填寫“能”或“不能”）發生復分解反應．能反應的寫出化學方程式，不能反應的寫出理由：

Cu（NO₃）₂+Ba（OH）₂═Cu（OH）₂↓+Ba（NO₃）₂

．
（3）他們通過查閱資料，發現許多反應都有鹽類物質生成（如圖）．比如①用稀硫酸除鐵銹；②古代記載的濕法冶金技術有“曾青得鐵則化為銅”，其中“曾青”是指硫酸銅溶液．請寫出反應①、②化學方程式：
①

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

；②

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．

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