Question

6．某氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵的固體混合粉末ag，通入足量CO并充分加熱，得到金屬鐵bg，將產生的氣體通入足量澄清石灰水，充分反應后，得沉淀15.0g．則a的值為（　　）

• A． 6
• B． 9
• C． 11
• D． 13

Answer 1

分析 根據反應方程式判斷CO₂中的O原子來源于CO和金屬氧化物，計算出氧化物中氧元素的質量，金屬氧化物的質量等于金屬的質量加氧化物中氧元素的質量．

解答 解：設參加反應的二氧化碳的質量為x，
CO₂----CaCO₃
44      100
x       15g
 $\frac{44}{x}$=$\frac{100}{15g}$
  x=6.6g
每個一氧化碳分子轉化成二氧化碳分子需要的一個氧原子全部來自鐵的氧化物，所以鐵的氧化物中提供的氧元素質量為：6.6g×$\frac{16}{44}$=2.4g，
假如氧元素全部由氧化鐵提供，需要氧化鐵的質量為：$\frac{2.4g}{\frac{48}{160}×100%}$=8g，
假如氧元素全部由氧化亞鐵提供，需要氧化亞鐵的質量為：$\frac{2.4g}{\frac{16}{72}×100%}$=10.8g，
假如氧元素全部由四氧化三鐵提供，需要四氧化三鐵的質量為：$\frac{2.4g}{\frac{64}{232}×100%}$=8.7g，
固體混合粉末由三種氧化物組成，所以固體的質量在8g和10.8g之間，分析選項，只有9符合題意，故選：B．

點評 本題主要應用了極端法解決問題，首席分析反應原理，然后找出數據的兩個極值，然后進行解答．