Question

14．某工廠用硫酸來溶解含有銅、鋅的氧化物的工業廢料，變廢為寶．流程如圖所示：

（1）寫出氧化鋅與硫酸反應的化學方程式：ZnO+H₂S0₄═ZnS0₄+H₂0，Zn→Cu的化學方程式為Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu．
（2）物質X可用作氮肥，化學式為（NH₄）₂S0₄；該化肥不能與堿性物質混合使用．
（3）請推出物質Y的化學式：H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據氧化鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和水，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅進行分析；
（2）根據廢物的綜合利用流程圖和物質間的反應分析推斷物質X的化學式，根據X的性質進行分析；
（3）根據質量守恒定律推斷Y的化學式．

解答 解：（1）氧化鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和水，化學方程式：ZnO+H₂S0₄═ZnS0₄+H₂0，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，化學方程式為：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；
（2）由廢物的綜合利用流程圖和物質間的反應可知，物質X是硫酸銨，可用作氮肥，化學式是：（NH₄）₂S0₄，由于銨鹽與堿性物質反應放出氨氣降低肥效，所以，該化肥不能與堿性物質混合使用；
（3）由元素守恒可知，煅燒堿式碳酸鋅、碳酸鋅生成氧化鋅、二氧化碳和水，水的化學式是：H₂O．
故答案為：（1）ZnO+H₂S0₄═ZnS0₄+H₂0，Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；
（2）（NH₄）₂S0₄，堿性物質；
（3）H₂O．

點評 本題看上去是一道分析推斷圖框題，但題目考查的知識點全是課本基礎知識，熟練掌握酸堿鹽的化學性質即可解答本題．