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【題目】正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的保證,下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(
A.CO2驗(yàn)滿
B.收集O2
C.滴加液體
D. 測(cè)溶液pH

【答案】B
【解析】解:A.驗(yàn)滿二氧化碳時(shí)燃燒的木條不能伸入瓶?jī)?nèi),故A錯(cuò)誤;

B.由于氧氣不易溶于水且密度比水的小,故應(yīng)用圖示裝置收集氧氣時(shí)應(yīng)從短進(jìn)長(zhǎng)出,故B正確;

C.滴管不能伸入試管內(nèi),故C錯(cuò)誤;

D.測(cè)定溶液的pH時(shí),不能把試紙直接浸入溶液內(nèi),會(huì)把溶液污染,故D錯(cuò)誤.

故選B.

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解液體藥品取用的方法的相關(guān)知識(shí),掌握液體藥品的取用:①液體試劑的傾注法②液體試劑的滴加法,以及對(duì)氧氣的收集方法的理解,了解收集裝置:根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性;排水法收集時(shí),待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集(剛開始排出的是試管中的空氣;)用排空氣法收集氣體時(shí),導(dǎo)管伸到集氣瓶底部.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,都是由原子構(gòu)成的一組是

A.氯化鈉、硫酸銅B.氯化氫、乙醇

C.金剛石、氨氣D.水銀、黃金

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某反應(yīng)的圍觀示意圖,圖中的單質(zhì)為(填化學(xué)式);反應(yīng)前后化合價(jià)沒有發(fā)生變化的元素為;生成物的質(zhì)量比為

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用化學(xué)方程式解釋下列反應(yīng)原理.
(1)工業(yè)上用CO還原赤鐵礦煉鐵.
(2)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在制取氫氣并試驗(yàn)氫氣的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中,點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ?/span>________

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于碳和碳的氧化物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖(圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,“…”表示相互能反應(yīng))說法正確的是(
A.“C…CO2”的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.“CO→CO2”的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)
C.“CO2→CaCO3”的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳
D.“CO2H2CO3”的反應(yīng)可用酚酞試劑驗(yàn)證

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.等質(zhì)量的CO和CO2中氧元素的質(zhì)量比為14:11
B.等質(zhì)量的Al和Mg分別與足量稀硫酸充分反應(yīng),生成H2的質(zhì)量相等
C.等質(zhì)量的NaHCO3和MgCO3分別與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成CO2的質(zhì)量相等
D.等質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為4%的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸充分反應(yīng)后,所得溶液顯中性

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是(  )

A.紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量煙霧

B.一氧化碳在空氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰

C.鎂條在空氣中燃燒,生成白色固體

D.硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法.
(1)對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律,通過反思與探索,同學(xué)們有了新的認(rèn)識(shí). 【探索發(fā)現(xiàn)】①氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖如圖1;
【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)的實(shí)質(zhì):H++OH═H2O,反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中的H+和OH的數(shù)目減少,即自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少.

②硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反映的微觀示意圖如圖2:
【分析歸納】反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓.反應(yīng)能進(jìn)行的原因是溶液中的數(shù)目減少,即自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少.(提示:生成硫酸鋇白色沉淀)
【總結(jié)規(guī)律】上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因是
(2)某同學(xué)利用以下幾組物質(zhì)探究硫酸的性質(zhì)

組合序號(hào)

組合物質(zhì)

H2SO4
NaOH

H2SO4
CuO

H2SO4
Na2CO3

H2SO4
Mg

H2SO4
Ba(NO32

【記錄和解釋】待幾組物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后,往溶液中滴加紫色的石蕊溶液,其中組合與另外四組現(xiàn)象不同,請(qǐng)從反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)角度解釋產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因
(3)某興趣小組用10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸反應(yīng),測(cè)得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖(假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外,沒有其它雜質(zhì)). ①當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g,產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為g.
②用化學(xué)方程式說明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為10g時(shí),為什么不產(chǎn)生氫氣
③計(jì)算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程).

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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