Question

【題目】興趣小組的同學為研究酸和堿反應的特點，將稀鹽酸勻速、緩慢地滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，并測繪出燒杯內溶液的溫度和pH的變化圖象（如圖所示），請回答問題：

（1）由pH變化圖象可知，在t1時刻，燒杯中存在的陰離子是 （填寫離子符號）．

（2）由溫度變化圖象可知，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生的化學反應 （選填“放熱”或“吸熱”）反應．t2時刻后，溶液溫度降低的主要原因是 ．

（3）根據酸和堿反應的特點，可將氫氧化鋁制成抗胃酸（主要成分為HCl）藥劑，它與另一種抗胃酸藥劑碳酸氫鈉相比，在建議每次服用劑量下（見表），其藥效“強”而且“持久”．其可能原因是 ．

（提示：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）

主要成分	主要成分的相對分子質量	建議每次服用劑量/g
Al（OH）3	78	0.25
NaHCO3	84	0.5

Answer 1

【答案】0.25gAl（OH）3比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以藥效強于NaHCO3，Al（OH）3和HCl反應速率慢于NaHCO3和HCl，所以藥效比服用NaHCO3持久．

【解析】（1）由pH變化圖象可知，在t1時刻，溶液顯堿性，溶液中陰離子有氫氧根離子和氯離子；

（2）由溫度變化圖象可知，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生的反應放出熱量；t2時刻后，溶液溫度降低的主要原因是反應結束了．

（3）設0.5g碳酸氫鈉消耗鹽酸的質量為x，則有

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

84 36.5

0.5g x

x=0.22g

設0.25g氫氧化鋁消耗鹽酸的質量為y，則有

Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O

78 73

0.25g y

y=0.23g

通過計算可以看出，0.25gAl（OH）3比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以藥效強于NaHCO3，