Question

為測定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質)中碳酸鈉的含量，取12 g樣品放入燒杯中，加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應。經測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為107.6 g(產生的氣體全部逸出)。試計算：

(1)反應生成二氧化碳的質量為_______________ g。

(2)12 g樣品中碳酸鈉的質量為_______________ g。

(3)稀鹽酸中溶質的質量分數(寫出計算過程)。

Answer 1

【解析】本題以根據化學方程式的計算為主題，主要考查了碳酸鈉與鹽酸反應的知識點。(1)12 g樣品放入100 g稀鹽酸中，樣品中的碳酸鈉會和鹽酸反應，生成二氧化碳氣體，所以最后溶液的總質量會減少，減少的質量就是生成的二氧化碳的質量。即12 g+100 g-107.6 g=4.4 g。(2)根據化學方程式和4.4 g二氧化碳可以求出碳酸鈉的質量。(3)根據化學方程式和4.4 g二氧化碳可以求出HCl的質量，用HCl的質量比上100 g稀鹽酸的質量，就是鹽酸中溶質的質量分數。

答案：(1)4.4     (2)10.6

(3)解：設HCl的質量為x

Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+CO₂↑

73              44

x             4.4 g

73∶x = 44∶4.4 g解得x=7.3 g

7.3 g/100 g×100%=7.3% 

答：稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%。