Question

（2013?黃石模擬）為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應．經測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為107.6g（產生的氣體全部逸出）．試計算：
（1）反應生成二氧化碳的質量為

4.4

g
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律結合物質的質量，以及化學反應原理可知反應前后的變化即是生成的二氧化碳的質量；
（2）根據化學方程式結合二氧化碳的質量可以計算出稀鹽酸中溶質的質量，進而計算出稀鹽酸中溶液的質量分數．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質量為：12g+100g-107.6g=4.4g；
故答案為：4.4；
（2）設參加反應的鹽酸溶質的質量為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73             44
       x              4.4g

73

x

=

44

4.4g

  x=7.3g
稀鹽酸中溶質的質量分數為：

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%．

點評：此題是對化學方程式以及溶質質量分數相關問題的考查，利用質量守恒定律，計算出反應放出二氧化碳的質量是解決問題的基礎．