Question

14．將200克高錳酸鉀放入大試管中，加熱一段時(shí)間后，稱(chēng)量剩余固體的質(zhì)量為184克，求：①生成氧氣的質(zhì)量 ②剩余高錳酸鉀的質(zhì)量．

Answer 1

分析 高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)減少；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量即為生成氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)方程式由氧氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的高錳酸鉀及剩余的高錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x，則
生成氧氣的質(zhì)量為200g-184g═16g               
2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑        
316                32
X                  16g
  $\frac{316}{x}=\frac{32}{16g}$                 
X=158g                       
剩余高錳酸鉀的質(zhì)量為：200g-158g=42g    
答：生成氧氣的質(zhì)量為16g；剩余高錳酸鉀的質(zhì)量為42g．

點(diǎn)評(píng) 此題考查的根據(jù)關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，通過(guò)認(rèn)真分析題干，直接得到氧氣的質(zhì)量，然后再求其他反應(yīng)物的質(zhì)量．此題計(jì)算量較大，計(jì)算一定要細(xì)心準(zhǔn)確．