Question

向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試液）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數據如下．請分析并回答下列問題：

加入NaOH溶液的體積/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
燒杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

（1）當加入氫氧化鈉溶液的體積為______mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，參加反應的稀鹽酸的溶質與其氫氧化鈉溶液的溶質的質量之比為______．
（2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯______色；
（3）當燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質有______．

Answer 1

解：（1）PH=7時，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，由表格數據可知，此時消耗的氫氧化鈉溶液的體積為 10ml；稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應時發生反應的化學方程式為
NaOH+HCl═NaCl+HCl
40 36.5
故參加反應的稀鹽酸的溶質與其氫氧化鈉溶液的溶質的質量之比為36.5：40．故答案為：10；36.5：40；
（2）當加入氫氧化鈉溶液13毫升時，溶液顯堿性．能使石蕊試液變藍．故答案為：藍；
（3）當pH=1.4時，稀鹽酸沒有完全反應，這時溶液中的溶質有氯化氫和生成的氯化鈉．故答案為：NaCl和HCl（或氯化鈉和鹽酸）．（不需要考慮石蕊作溶質）
分析：氫氧化鈉能和稀鹽酸發生中和反應．隨著氫氧化鈉溶液的不斷加入，鹽酸不斷減少，PH上升．當PH等于7時，恰好完全反應．氫氧化鈉溶液超過10毫升時，溶液呈堿性．當pH=1.4時，溶液呈酸性，這時溶液中的溶質既有生成的氯化鈉，又有未反應的鹽酸．
點評：鹽酸與氫氧化鈉反應時，若氫氧化鈉量不足時，鹽酸過量，則溶液中一定含有鹽酸溶質．若氫氧化鈉過量時，溶液中的溶質一定有氫氧化鈉．