Question

向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下．請分析并回答下列問題：

加入NaOH溶液的體積/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
燒杯中溶液的pH	1.1	1.4	2.5	4.8	7.0	8.1	11.0	12.0

（1）寫出稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

 基本反應(yīng)類型：

復(fù)分解反應(yīng)

．
（2）若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為5mL時(shí)，溶液顯

紅

色．
（3）若滴加的指示劑是無色酚酞溶液，加入氫氧化鈉溶液充分振蕩后，溶液顏色無變化．此時(shí)溶液中的溶質(zhì)一定有（填化學(xué)式）

NaCl

．

Answer 1

分析：（1）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，可以據(jù)此解答該題；
（2）從表格中的數(shù)據(jù)可以完成該題的解答；
（3）無色酚酞遇堿會(huì)變紅，而酸性和中性溶液不會(huì)變色，可以據(jù)此解答該題．

解答：解：（1）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，該化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以知道當(dāng)?shù)稳?mL氫氧化鈉溶液后溶液仍然呈酸性，所以可以判斷當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為5mL時(shí)，溶液顯酸性，所以紫色石蕊試液能夠變紅；
（3）滴入一定量氫氧化鈉溶液后，酚酞仍為無色，可推斷此時(shí)的溶液可能含有未反應(yīng)完的鹽酸而呈酸性，或恰好完全反應(yīng)而呈中性；因此，此時(shí)溶液中一定含反應(yīng)生成的氯化鈉．
故答案為：
（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；復(fù)分解反應(yīng)；
（2）紅；
（3）NaCl．

點(diǎn)評(píng)：鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，若氫氧化鈉量不足時(shí)，鹽酸過量，則溶液中一定含有鹽酸溶質(zhì)．若氫氧化鈉過量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)一定有氫氧化鈉．但是不管誰過量，反應(yīng)后的溶液中一定含有氯化鈉．