【題目】（4分）KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示。請回答下列問題：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | |
（1）依據上表數據，繪制KNO3和KCl的溶解度曲線，右圖中能表示KNO3溶解度曲線的是 。（填m或n）
（2）由表中數據分析可知， KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是 。
（3）10℃時，131g 飽和KCl溶液，蒸發10g水后，再降溫到10
（4）如右圖所示，20℃時，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出。加入的物質可能是下列中的________（填字母序號）。
A．氫氧化鈉固體 B．生石灰固體
C．冰塊 D．硝酸銨固體
E．濃硫酸
【答案】（1）m（1分） （2）34.0 g < x < 37.0 g （1分，漏寫單位不得分）
（3）3.1 g（1分，漏寫單位不得分） （4）CD （1分）
【解析】（1）根據表中的信息可確定硝酸鉀的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鉀的溶解度隨溫度變化很不明顯，故m能表示KNO3溶解度曲線的；
（2）硝酸鉀和氯化鉀溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數值是否存在相等的可能，經分析知在20～30℃時這兩種物質存在溶解度相同的可能．x的取值范圍是34.0g＜x＜37.0g
（3）10℃時，KCl的溶解度是31 g，故131g 飽和KCl溶液中有31 gKCl和100g水，即10g水中能溶解3.1gKCl，故蒸發10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質量為10g
（4）KNO3隨溫度的減低溶解度減小，故加入的物質能使溶液的溫度降低就會有晶體析出，故選CD
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【題目】下列化學符號與其敘述對應一致的是：①C60—60個碳原子；②
—氧化鎂中鎂元素顯+2價；③4H—4個氫元素；④ 
—Al3+對應的原子結構示意圖；⑤NaSO4—硫酸鈉；⑥2NH4+—2個銨根離子。其中正確的有（ ）
A.①④⑥B.②④⑥C.②③④D.①⑤⑥
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【題目】我國風云三號氣象衛星監測到北極“臭氧洞”。科學家發現氟里昂等制冷劑在紫外線的照射下能分解出氯原子破壞臭氧層，其破壞臭氧的循環示意圖如下：
則回答：
（1）上述循環反應中屬于化合反應的是(填序號)__________；示意圖中經過循環的反應過程后，反應物氯原子的個數______（是否）發生變化，則反應中氯原子是反應過程中的_____（選“氧化劑”、“催化劑”、“吸附劑”或“還原劑”）。
（2）諾貝爾獎金獲得者莫里納博士指出：“少量的氟里昂就能對臭氧層產生巨大的影響”，請你根據循環示意圖論證他的觀點________________。
（3）我國已簽署了停止使用和消費氟里昂的國際協議，我們應采用什么方法保護臭氧層?_________________________
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【題目】氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。作為重要的化工原料，可用于制氮肥、硝酸、藥物和染料等。根據下列圖標，回答下列問題：
（1）實驗室里加熱氯化銨（NH4Cl）和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，同時生成氯化鈣和水，則化學方程式為_________________；最好選用氣體發生裝置_______（序號）。
（2）欲制取氨氣時，為了避免倒吸，最好在其發生裝置后連接下圖_____裝置（選填E或F）。
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【題目】根據下圖所示信息進行計算。假設：稀硫酸轉移完全且生成氣體全部逸出。
（1）生成H2的質量為_____________g。
（2）反應后的溶液中溶質質量分數為多少？(寫出解題過程，最后結果保留兩位小數)
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【題目】在光照條件下，AgNO3 可分解為 Ag、O2 和某種氮的氧化物 X。取一定質量的 AgNO3 固體充分光照，測得反應后生成Ag、O2、X 的質量分別為 21.6 g、m g、9.2 g。下列說法正確的是
A.AgNO3 的質量為 30.8 g
B.m = 3.6
C.X 的化學式為 NO
D.該反應方程式中 Ag 與O2 的化學計量數之比為 2∶1
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【題目】圖所示的四個圖象，分別對應四種過程，其中正確的是( )
A.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
B.恒溫下，往一定量的 KNO3不飽和溶液中加入 KNO3 固體 
C.在等質量的鎂、鐵里分別加入足量的稀硫酸
D.濃硫酸長久露置在空氣中
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【題目】某校課外興趣小組同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究：
研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是_____。
（2）反應中試管外壁發燙，說明鎂與稀鹽酸反應是_____反應，化學方程式為_____。
（3）實驗 測得鎂片產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，則 t1~t2 時間 內反應速率逐漸加快的主要原因是_____。
研究二：探究反應后所得溶液的酸堿性
（發現問題]
（1）反應后甲同學用 pH 試紙測定試管中溶液的酸堿性，發現 pH 小于 7。
（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色， 對此現象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結果。
（提出猜想）甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液 pH 小于 7；
猜想Ⅱ：氯化鎂溶液 pH 小于 7. 乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；
猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞溶液變紅色
（實踐與思考）為驗證猜想，甲乙兩同學均需進行一個探究實驗是_____. 乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很 快變為紅色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成.該氣體能燃燒請你根據實驗現象寫 出鎂與水反應的化學反應方程式_____。
（結論）（1）鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；
（2）鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性
（交流與反思）氯化鈉溶液呈中性，而上述甲同學實驗中鎂完全反應后所得溶液顯酸 性，你認為與溶液中_____（填離子符號）。
一段時間后，乙同學觀察到溶液紅色逐漸變淡，最后消失，你認為原因可能是_____ 請設計實驗驗證你的猜想_____。
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【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A．20℃時，甲溶液中溶質的質量分數一定比乙溶液的大
B．將40℃時甲的一定量飽和溶液降溫至20℃，溶液質量不變
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．40℃時，分別在100g水中各加入30g甲、乙，同時降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液
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