Question

（2010?吉林）（1）用圖示中給出的濃H₂SO₄配制9.8%的稀H₂SO₄，將所需水的質量填寫在右圖的橫線上．
（2）現用100g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸與足量的鎂反應，能生成多少克氫氣？

Answer 1

分析：（1）用水稀釋濃溶液成稀溶液的過程中，溶質的質量不變；
（2）由于100g稀硫酸中溶質的質量可以求出，因此利用化學方程式根據硫酸的質量就可以求出生成的氫氣的質量．

解答：解：（1）設將10g濃硫酸稀釋成19.6%的稀硫酸需要加入的水的質量為x，根據稀釋前后溶質的質量不變，則
10g×98%=9.8%×（10g+x）
解得x=90g；
（2）100g稀硫酸中溶質的質量為：100g×9.8%=9.8g
設生成氫氣的質量為y，則
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
   98          2
   9.8g       y

98

2

=

9.8g

y

解得x=0.2g
答：（1）40；
（2）生成氫氣的質量是0.2g．

點評：本題難度不是很大，主要考查了有關溶質質量分數的計算及根據化學方程式進行有關量的計算，培養學生的計算能力和應用知識分析問題、解決問題的能力．