Question

【題目】某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數為60%，將100g該混合物高溫煅燒至固體質量不再改變，下列有關說法正確的是（ ）
A.共生成56g氯化鈣
B.共生成16g二氧化碳
C.煅燒后固體中鈣元素的質量分數增加
D.煅燒后固體中氧元素的質量不變

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：100g混合物含有的鈣元素的質量為100g×60%=60g 則含有60g的鈣元素的氧化鈣的質量為60g÷ =84g．
則生成的二氧化碳的質量為100g﹣84g=16g．
設反應生成的氧化鈣的質量為x．

CaCO3	CaO+	CO2↑
	56	44
	x	16g

x≈20.4g
A．根據計算可知生成的氧化鈣的質量為20.4g而不是56g，故錯誤；
B．由計算可知，生成二氧化碳16g，故正確；
C．由于鈣元素不變，而固體總質量減少，所以固體中鈣元素的質量分數增加，故正確；
D．生成物中二氧化碳含有氧元素，而二氧化碳以氣體形式跑掉了，所以煅燒后固體中氧元素的質量變小，故錯誤．
故選BC．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．