Question

19．金屬與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）人們習(xí)慣上稱為“五金”的金、銀、銅、鐵、錫中，把金屬Fe（填元素符號(hào)）的位置移到最后，正好符合金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序，寫出其中一種金屬可以和稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）金屬腐蝕造成資源浪費(fèi)，鐵生銹的條件是與氧氣、水同時(shí)接觸．
（3）下圖所示生活用品中，主要利用金屬延展性的是C（填字母序號(hào)）．

（4）鋁箔呈銀白色，無(wú)銹跡，但是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學(xué)方程式為4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（5）從金屬銅、銀、錳（Mn）的混合粉末中分離出某種金屬，并獲得一種晶體，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下．

①硫酸鹽中A元素的化合價(jià)為+2，請(qǐng)寫出硫酸A的化學(xué)式MnSO₄．
②生成金屬C的化學(xué)方程式是Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序內(nèi)容、排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，進(jìn)行分析解答即可．
（2）根據(jù)鐵生銹的條件分析解答；
（3）根據(jù)金屬的物理性質(zhì)（良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性等）、用途進(jìn)行分析解答．
（4）鋁表面有一層致密的氧化膜，是因?yàn)殇X在常溫下能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（5）銅、銀、錳（Mn）的混合粉末中只有A能與稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Mn；金屬B、C為銅和銀；B、C的混合物加入足量的含硝酸銀溶液中，過(guò)濾后得到金屬C，說(shuō)明金屬C不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，金屬B能與硝酸銀溶液反應(yīng)，B是Cu，C是銀，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）常見金屬活動(dòng)性順序?yàn)镵、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，把鐵放到最后，正好金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)，所以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，金、銀、銅、錫、鐵活動(dòng)性減弱，故應(yīng)將鐵的位置向后移一位，則正好符合金屬活動(dòng)性順序．
排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，鐵、錫的位置排在氫的前面，能與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）金屬腐蝕造成資源浪費(fèi)，鐵生銹的條件是與氧氣、水同時(shí)接觸；
（3）A、不銹鋼鋁鍋，主要利用了鐵具有良好的導(dǎo)熱性；
B、銅導(dǎo)線主要是利用了導(dǎo)電性；
C、鋁制成鋁箔，主要利用了鋁具有良好的延展性．
（4）鋁表面有一層致密的氧化膜，是因?yàn)殇X在常溫下能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（5）銅、銀、錳（Mn）的混合粉末中只有A能與稀硫酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Mn；金屬B、C為銅和銀；B、C的混合物加入足量的含硝酸銀溶液中，過(guò)濾后得到金屬C，說(shuō)明金屬C不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，金屬B能與硝酸銀溶液反應(yīng)，B是Cu，C是銀．
①A是Mn，硫酸鹽中A元素的化合價(jià)為+2，硫酸根顯-2價(jià)，則硫酸錳的化學(xué)式為MnSO₄，錳與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑．
②銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案為：
（1）Fe；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）與氧氣、水同時(shí)接觸
（3）C；
（4）4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）①M(fèi)nSO₄；②Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，掌握金屬活動(dòng)性順序、金屬的物理性質(zhì)與用途等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵所在．