Question

（2013?徐匯區(qū)二模）“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂分離出來進行儲存和利用．常利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）．

請根據(jù)“捕捉”CO₂過程圖回答問題：
①加入A物質(zhì)的化學式是

Ca（OH）₂

；分離操作Ⅰ的名稱是

過濾

；寫出高溫反應爐中發(fā)生反應的化學方程式

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

；
②可循環(huán)利用的B物質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是

NaOH

，可能含有的物質(zhì)是

Na₂CO₃或Ca（OH）₂

．
③該過程中還可循環(huán)利用的物質(zhì)是

CaO

．

Answer 1

分析：①根據(jù)生石灰與水結(jié)合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀考慮，根據(jù)液體與不溶于液體的固體分離方法和方程式的書寫考慮；②根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣反應的生成物考慮；③根據(jù)循環(huán)利用的物質(zhì)是指在前面的反應中是反應物，后面的反應中是生成物．

解答：解：①在捕捉室中氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，進入反應器，所以加入的A物質(zhì)與碳酸鈉反應生成難溶物，高溫能放出二氧化碳，所以A物質(zhì)可以是氧化鈣或氫氧化鈣；固體和液體分離的方法是過濾，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，反應條件是高溫，二氧化碳后面標上上升符號；
②碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉又是捕捉室中的反應物，所以可以循環(huán)利用；如果碳酸鈉與氫氧化鈣反應時，碳酸鈉過量，還可能含有碳酸鈉，如果氫氧化鈣過量，就含有氫氧化鈣；
③由于最后碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，前面加入的A可以是氧化鈣，所以氧化鈣還可循環(huán)利用．
故答案為：①Ca（OH）₂；過濾；CaCO₃ 

高溫  .

CaO+CO₂↑；②NaOH；Na₂CO₃或Ca（OH）₂； ③CaO．

點評：解答本題關鍵是要知道循環(huán)利用的物質(zhì)是指在前面的反應中是反應物，后面的反應中是生成物，還要熟悉方程式的書寫．