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滴有酚酞的氫氧化鋇溶液與下列物質恰好完全反應后，溶液仍顯紅色的是

[ ]

A.HCl
B.CO₂C.H₂SO₄D.K₂CO₃

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

26、小海未將盛氫氧化鈉固體試劑的瓶塞塞緊，一段時間后，它可能變質了．該反應的化學方程式為：

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．所以氫氧化鈉必須

密封

保存．
小海對該樣品進行了系列探究：
[實驗方案1]：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，樣品全部溶于水，再向其中滴加過量稀鹽酸，觀察到

有氣泡冒出

說明樣品真的變質了．
[實驗方案2]：取該樣品少量于燒杯里，加適量的水，攪拌，全部溶解后，再向其中加入過量的氯化鋇溶液，然后過濾，再向濾液里滴加

酚酞

試液，觀察到

酚酞變紅

，說明該樣品是部分變質．
[實驗方案3]：將樣品全部溶于水，向其中加入適量的

氫氧化鋇

溶液除去雜質，發生反應的化學方程式為：

Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了探究復分解反應發生的實質，提高實驗探究能力，A、B、C三組同學根據三個特殊的復分解反應設計了實驗方案并開展了探究活動，請你參與他們的活動．
A組：探究中和反應
在燒杯中加入氫氧化鉀溶液后，滴幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，最后溶液為無色．小金認為溶液顯中性，小東認為不對，理由是

酚酞在酸性溶液中顯無色

．小東同學按以下實驗方案進行實驗：

實驗步驟	實驗現象	結論
取少量反應后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液加入碳酸鈉溶液．	有氣泡產生	稀鹽酸過量．

該反應的化學方程式為

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
B組：探究兩種顯堿性的溶液是可以反應的
在燒杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸鈉溶液后過濾．濾液中溶質是什么？小方認為溶質是NaOH；小歡認為溶質是NaOH、Ca（OH）₂；你認為還有一種可能是

NaOH、Na₂CO₃

．小歡同學取反應后的溶液于試管中，用玻璃管往里吹氣，

溶液不變渾濁

，從而驗證了他的猜想錯誤．

實驗步驟	實驗現象	結論
取少量反應后的溶液于試管中，加入稀鹽酸加入稀鹽酸．	有氣泡冒出有氣泡冒出	恭喜你！你的猜想正確

C組：探究兩種鹽溶液是可以反應的
小迎在燒杯中加入硫酸鈉溶液，加入一定量的硝酸鋇溶液后過濾，該反應的實質是

硫酸根離子和鋇離子結合成難電離的硫酸鋇沉淀

（離子間反應式）

SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

．小妮得出結論：兩種鹽溶液是可以反應的．
最后，A、B、C三個小組的同學把三個實驗的廢液倒在一起，結果發現：先有大量氣泡產生，后有白色沉淀產生，于是C組得出結論：他們的實驗中

Ba（NO₃）₂

（化學式）過量．產生沉淀的方程式為

Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaNO₃

．過濾后最終所得濾液中一定含有的溶質是

NaCl、NaNO₃

．
同學們通過探究實驗得出復分解反應的實質：離子數量的減少，離子間接觸后發生的反應，生成了

難溶物、難電離的物質或揮發性物質

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?安慶二模）小剛、小軍、小紅對久置的NaOH白色粉末的成分開展了以下探究：
[提出合理猜想]
猜想①：可能是NaOH
猜想②：可能是Na₂CO₃
猜想③：可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物
[查閱資料]Na₂CO₃溶液顯堿性，酚酞能使其變紅色
[實驗探究1]
（1）小剛取少量白色粉末于試管中，再滴加稀鹽酸，有氣泡產生，由此可推出白色粉末中一定含有

Na₂CO₃

，肯定猜想

①

（填序號）是錯誤的．
[實驗探究2]
（2）小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加，溶液變為紅色．由此小軍結合小剛的實驗，認為猜想③是正確的，小紅卻認為小軍的所得結論不確切，因為

Na₂CO₃溶液也顯堿性會使酚酞變紅，猜想②也可能正確

．
[實驗探究3]為探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設計了如下實驗方案：

①沉淀B的化學式為

BaCO₃

；在操作1中要用到玻璃棒，其作用是

攪拌，加快固體溶解

．
②在操作2中，除要用到鐵架臺（帶鐵圈）外、燒杯、濾紙、玻璃棒外，還需補充的玻璃儀器

漏斗

．
[評價與改進]
注意“若答對以下問題，你將獎勵4分，但化學試卷總分不超過60分．
小剛認為小紅的這個方案也有問題，你認為存在的問題是：

氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成NaOH，影響原固體中NaOH的檢驗

．但只要稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，你的改進的方法是