Question

（2012?安慶二模）小剛、小軍、小紅對久置的NaOH白色粉末的成分開展了以下探究：
[提出合理猜想]
猜想①：可能是NaOH
猜想②：可能是Na₂CO₃
猜想③：可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物
[查閱資料]Na₂CO₃溶液顯堿性，酚酞能使其變紅色
[實驗探究1]
（1）小剛取少量白色粉末于試管中，再滴加稀鹽酸，有氣泡產生，由此可推出白色粉末中一定含有

Na₂CO₃

，肯定猜想

①

（填序號）是錯誤的．
[實驗探究2]
（2）小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加，溶液變為紅色．由此小軍結合小剛的實驗，認為猜想③是正確的，小紅卻認為小軍的所得結論不確切，因為

Na₂CO₃溶液也顯堿性會使酚酞變紅，猜想②也可能正確

．
[實驗探究3]為探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設計了如下實驗方案：

①沉淀B的化學式為

BaCO₃

；在操作1中要用到玻璃棒，其作用是

攪拌，加快固體溶解

．
②在操作2中，除要用到鐵架臺（帶鐵圈）外、燒杯、濾紙、玻璃棒外，還需補充的玻璃儀器

漏斗

．
[評價與改進]
注意“若答對以下問題，你將獎勵4分，但化學試卷總分不超過60分．
小剛認為小紅的這個方案也有問題，你認為存在的問題是：

氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成NaOH，影響原固體中NaOH的檢驗

．但只要稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，你的改進的方法是

用BaCl₂代替Ba（OH）₂

．
[結論]小剛的實驗現象和小紅的一致，由此確定猜想③是正確的．

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鈉可以和鹽酸反應生成二氧化碳分析；
（2）能使酚酞變紅的溶液只能說明該溶液顯堿性；
（3）①碳酸鈉可以和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀；在溶解時，使用玻璃棒的作用是：攪拌，加速固體溶解；
②根據過濾實驗來選擇必要的儀器；
[評價與改進]Na₂CO₃與Ba（OH）₂反應會生成NaOH和碳酸鋇；
Na₂CO₃與BaCl₂反應會生成NaCl和碳酸鋇，不會產生堿性干擾物質．

解答：解（1）久置的NaOH白色粉末的可能成分中，只有碳酸鈉可以和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以可推知一定含有碳酸鈉，故答案為：Na₂CO₃；①；
（2）久置的NaOH白色粉末的可能成分中，能使酚酞變紅的溶液可能是顯堿性的氫氧化鈉以及因水解顯堿性的碳酸鈉，故答案為：Na₂CO₃溶液也顯堿性會使酚酞變紅，猜想②也可能正確；
（3）①碳酸鈉可以和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，故答案為：BaCO₃；在操作1固體的溶解中，要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用是：攪拌，加速固體溶解；
②操作2是過濾，其中用到的儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、濾紙、玻璃棒外，還需要漏斗，故答案為：漏斗；
[評價與改進]
Na₂CO₃與Ba（OH）₂反應會生成NaOH和碳酸鋇，此時的氫氧化鈉會產生干擾作用，故答案為：氫氧化鋇與碳酸鈉反應也生成NaOH，影響原固體中NaOH的檢驗；
Na₂CO₃與BaCl₂反應會生成NaCl和碳酸鋇，此時不會生成具有干擾作用的氫氧化鈉，故答案為：用BaCl₂ 代替Ba（OH）₂．
故答案為：（1）Na₂CO₃；①（2）Na₂CO₃溶液也顯堿性，猜想②也可能正確
（3）BaCO₃；攪拌，加快固體溶解；漏斗
氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成NaOH，影響原固體中NaOH的檢驗；用BaCl₂ 代替Ba（OH）₂

點評：本題考查學生物質的檢驗和鑒別的基本方法，綜合性較強，要求學生具有分析和解決問題的能力，關鍵是把握住檢驗、除雜等的基本原則，難度較大．