Question

（2013?平谷區模擬）金屬在生產生活中起著重要的作用．
（1）銅可以做電線，利用了金屬銅的延展性和

導電

性．
（2）鋁在空氣中表現出良好的抗腐蝕性能，用化學方程式表示其原因

4Al+3O₂=2Al₂O₃

．
（3）工業常用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）和一氧化碳冶煉鐵，該反應的化學方程式是

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe

．
（4）向一定量的氧化銅中加入稀硫酸使其完全溶解，得到一種藍色溶液．再加入鐵粉充分反應，過濾，得到濾渣和濾液．向濾渣中加入足量稀硫酸，有氣泡冒出，充分反應后，剩余固體的質量為12.8g．
①氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式是

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

．
②濾渣的成分是

Fe、Cu

．
③氧化銅的質量為

16

g．

Answer 1

分析：（1）根據性質決定用途考慮；（2）根據鋁在空氣中表現出良好的抗腐蝕性能的原因考慮方程式的寫法；（3）根據方程式的書寫方法考慮；（4）①根據方程式的寫法考慮；②向濾渣中加入足量稀硫酸，有氣泡冒出說明有鐵即鐵過量再進行分析；③根據銅的質量計算出氧化銅的質量．

解答：解：（1）銅可以做電線說明銅必須具有導電性；
（2）鋁在空氣中表現出良好的抗腐蝕性能的原因是鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化膜，反應物是鋁和氧氣，生成物是氧化鋁，用最小公倍數法進行配平即可；
（3）反應物是一氧化碳和氧化鐵生成物是鐵和二氧化碳，用觀察法配平，反應條件是高溫，寫在等號的上邊；
（4）①反應物是氧化銅與硫酸，生成物是硫酸銅和水，已經平了；
②向濾渣中加入足量稀硫酸，有氣泡冒出說明有鐵即鐵過量，鐵過量它會把溶液中的銅全部置換出來，所以濾渣中含有鐵和銅；
③由于銅與硫酸不反應，所以充分反應后，剩余固體的質量為12.8g全部為銅，因為銅都是從氧化銅中的銅元素中出來的，設氧化銅的質量為X則：X×

64

80

×100%=12.8g解得X=16g．
故答案為：（1）導電
（2）4Al+3O₂=2Al₂O₃
（3）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe
（4）①CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O     ②Fe、Cu      ③16

點評：解答本題關鍵是要知道方程式的書寫方法，了解鐵過量時濾渣的分析方法，知道銅都是從氧化銅中來的．