Question

9．1926年，我國著名化學家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，其生產過程中有下列反應：
①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NaCO₃+H₂O+CO₂↑
現有Na₂CO₃和NaCl的混合物樣品22.3g，將其放入干凈的燒杯中，加一定質量的水使其完全溶解．向所得溶液中逐滴加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質量與滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示．試回答下列問題：
（1）當滴入上述稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質為NaCl、HCl（寫化學式）．
（2）在Na₂CO₃和NaCl的混合物樣品中，含Na₂CO₃的質量為10.6g．
（3）當滴入上述稀鹽酸至圖中A點時，試通過計算，求此溫度時所得不飽和溶液中溶質的質量（寫出過程，計算結果精確至0.1g）

Answer 1

分析 根據圖象溶液的總質量與加入的稀鹽酸的關系分析碳酸鈉與稀鹽酸的反應，當滴加稀鹽酸溶液至圖中A點時氯化鈉與稀鹽酸恰好反應，可以計算溶質的質量；當在B點時，稀鹽酸是過量的，分析溶液中的溶質．

解答 解：（1）由圖象可知，當滴入上述稀鹽酸至圖中B點時，加入的稀鹽酸的量是過量的，燒杯中溶液里的溶質為NaCl、HCl．
（2）由圖象可知，當滴入上述稀鹽酸至圖中A點時，加入的稀鹽酸簽好與碳酸鈉反應．
設樣品中，含Na₂CO₃的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          73       117
x      100g×7.3%   y
$\frac{106}{x}=\frac{73}{100g×7.3%}=\frac{117}{y}$
解得：x=10.6g   y=11.7g
（3）當滴入上述稀鹽酸至圖中A點時，所得不飽和溶液中溶質的質量為：11.7g+（22.3g-10.6g=23.4g．
故答為：（1）NaCl、HCl；
（2）10.6；
（3）所得不飽和溶液中溶質的質量為23.4g．

點評 本題屬于圖象題，解題的關鍵是根據圖象中量的變化關系，分析出反應進行的情況，從而進行有關的分析與計算．