Question

【題目】為了確定一包粉末（可能含有Mg、Cu、CuO中的一種或幾種）和一瓶溶液（Na2CO3、NaOH、Na2SO4中的一種或幾種）的成分，做了如下實驗：

（1）實驗中生成氣體的化學方程式為___________；

（2）分析固體a的所有可能的情況___________；

（3）向固體c中加入過量的稀鹽酸，當觀察到__________現象，則證明無色溶液A中一定含有Na2CO3和Na2SO4；

（4）為了確定溶液A可能含有的溶質，下列實驗一定可行的是：____________。

A取少量溶液A，加酚酞溶液

B取少量溶液C，通入CO2氣體

C取少量溶液D，加MgCl2溶液

D取少量固體d，加入過量的稀鹽酸

Answer 1

【答案】 Mg、Cu或Mg、CuO或Mg、CuO、Cu 一部分固體溶解時 BD

【解析】

（1）固體a中可能含有Mg、Cu、CuO中的一種或幾種，加入過量的稀硫酸時，有氣體產生，確定含有金屬Mg，反應的化學方程式為：；

（2）因向固體a中加入過量的稀硫酸產生氣體，確定含有金屬Mg，因為稀硫酸過量，所以金屬鎂完全參與反應，但是生成物中有固體b，說明還有其他物質的存在，假設有金屬銅，金屬銅不與稀硫酸反應，會以固體形式存在，鎂與稀硫酸反應產生氣體，且生成無色的硫酸鎂溶液，假設成立；假設有氧化銅，鎂與稀硫酸反應的同時氧化銅與稀硫酸反應生成藍色的硫酸銅和水，但是鎂的活動性大于銅，鎂可以與藍色的硫酸銅反應生成固體銅和無色的硫酸鎂，假設成立，假設既有銅又有氧化銅，同時符合前兩種情況，所以固體a可能的情況有Mg、Cu或Mg、CuO或Mg、CuO、Cu；

（3）溶液A 可能含有Na2CO3、NaOH、Na2SO4中的一種或幾種，加入過量的氯化鋇，產生固體c，Na2CO3可以與BaCl2反應產生能溶于酸的BaCO3白色沉淀，Na2SO4可以與BaCl2反應產生不能溶于酸的BaSO4白色沉淀，當向固體中加入過量的稀鹽酸時，若有一部分固體溶解，則證明溶液A中含有Na2CO3、Na2SO4；

（4）為了確定溶液A可能含有的溶質，實際是證明是否含有NaOH的存在；

選項A：取少量溶液A，加酚酞溶液，溶液A中含有Na2CO3，Na2CO3溶液顯堿性，會影響NaOH的檢驗，選項A不可行；

選項B： 取少量溶液C，通入CO2氣體，CO2能與氫氧化鈉反應無明顯現象，但是氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，選項B可行；

選項C：取少量溶液D，加MgCl2溶液，溶液D是由溶液B和溶液C反應得來，溶液B中含有MgSO4和H2SO4，溶液C中含有氯化鈉、過量的BaCl2和可能含有的NaOH，若有NaOH的存在，NaOH先與H2SO4反應，再與MgSO4反應，溶液D不一定有NaOH剩余，因此加入MgCl2溶液不一定可以產生氫氧化鎂白色沉淀，選項C不可行；

選項D：取少量固體d，加入過量的稀鹽酸，固體d是由溶液B和溶液C反應得來，溶液B中含有MgSO4和H2SO4，溶液C中含有過量的BaCl2和可能含有的NaOH，固體d中必定含有不溶于酸BaSO4，若有NaOH的存在，則固體d中還含有可溶于酸的Mg(OH)2白色沉淀，向固體d加入過量的稀鹽酸，若沉淀部分溶解則證明含有NaOH，若沉淀不溶解，則不含有NaOH，方案可行。故選BD。