Question

4．過氧化鈣（CaO₂）是一種多功能無機化合物，通常由Ca（OH）₂為原料制得，制備流程如下．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 原料中NH₄Cl中氮元素的化合價是+3
• B． 攪拌中的化學(xué)方程式：CaC1₂+H₂O₂+2NH₃+8X═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl，其中X的化學(xué)式為H₂O
• C． 過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH₄C1
• D． 這種制法要求低溫下進(jìn)行，只是避免造成氨水揮發(fā)

Answer 1

分析 A．根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零進(jìn)行計算；
B．根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析；
C．根據(jù)既是反應(yīng)物也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)利用進(jìn)行分析；
D．根據(jù)溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣進(jìn)行分析．

解答 解：A．NH₄Cl中氫元素是+1價，氯元素顯-1價，設(shè)氮元素化合價是x，則：x+（+1）×4+（-1）=0，解得x=-3；故錯誤；
B．依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，反應(yīng)前Ca原子個數(shù)為1個，O原子個數(shù)為2個，N原子個數(shù)為2個，H原子個數(shù)為8個，Cl原子個數(shù)為2個；反應(yīng)后Ca原子個數(shù)為1個，O原子個數(shù)為10個，N原子個數(shù)為2個，H原子個數(shù)為24個，Cl原子個數(shù)為2個，所以需要補充的物質(zhì)是水--H₂O，故CaC1₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl，故正確；
C．氯化銨既出現(xiàn)在了反應(yīng)物中，也出現(xiàn)在了生成物中，所以制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是：NH₄C1，故正確；
D．依據(jù)題中的知識可知，溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣，所以溫度過高會造成氨水揮發(fā)外，還能使CaO₂分解，故錯誤．
故選BC．

點評 在解此類題時，首先分析題中的反應(yīng)流程，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中所給的知識進(jìn)行分析解答．