Question

（京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究．
（1）根據圖中的實驗現象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是

 

（填字母）．
（2）將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，甲沒有明顯現象．判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為

 

．
（3）查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩定，所以它的氧化物越容易被還原．在下列①②中各寫一個化學方程式，③中寫出還原金屑氧化物的方法．

Answer 1

分析：金屬和酸溶液發生置換反應生成氫氣必須具備：金屬必須是在金屬活動性順序中氫前的金屬，酸除濃硫酸和硝酸外，一般指稀硫酸和稀鹽酸；金屬和鹽溶液發生置換反應必須具備：金屬必須是在金屬活動性順序中前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外；還原金屬氧化物得到金屬的方法主要有三種：①加熱金屬氧化物，②用碳還原金屬氧化物，如③用金屬還原金屬氧化物．

解答：解：（1）從圖中不難看出，只有金屬D的表面沒有氣泡冒出，即金屬D在金屬活動性順序中氫的后面，故答案為；D
（2）將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，說明乙的金屬活動性比銅強，甲沒有明顯現象，說明甲的金屬活動性比銅弱，故答案為：乙＞銅＞甲
（3）根據題中提供的信息可得，加熱分解的金屬氧化物有氧化汞等，能用碳還原的金屬氧化物有鐵的氧化物、氧化銅等，可以用金屬還原金屬氧化物；故答案為：2HgO

高溫  .

2Hg+O₂↑，C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑，用金屬還原金屬氧化物．

點評：本題的難度不是很大，主要考查了對金屬活動性順序的應用，根據金屬活動性順序來判斷反應的發生，或根據反應的發生判斷金屬的活動性強弱，從而加強學生對金屬活動性順序的理解．