Question

置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一．
（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．如銅和硝酸銀溶液的化學(xué)方程式為

Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag

．
（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，I₂+Na₂s=2NaI+S↓，Br₂+2KI=2KBr+I₂
由此可判斷：①S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是

Cl₂＞Br₂＞I₂＞S

．
②下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

BD

．
A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂            B．I₂+2Kbr=2KI+Br₂
C．Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓           D．Cl₂+K₂s=2KCl+s↓
（3）京京同學(xué)對(duì)金屬活動(dòng)性順序等知識(shí)進(jìn)行了研究．
根據(jù)圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是（填字母）

ABCD

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成了銀和硝酸銅，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；
（2）根據(jù)活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，來(lái)比較非金屬單質(zhì)活動(dòng)性的強(qiáng)弱；
（3）根據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵循的兩個(gè)原則檢查化學(xué)方程式；
（4）觀察圖示，根據(jù)是金屬與酸是否發(fā)生反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度分析比較金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序．

解答：解：（1）銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成了銀和硝酸銅，反應(yīng)的方程式是：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（2）由反應(yīng)可知：Cl₂能把Br₂從NaBr溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明了Cl₂活動(dòng)性大于Br₂；I₂能把S從Na₂S溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明了I₂活動(dòng)性大于S；Br₂能把I₂
從KI溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明了Br₂活動(dòng)性大于I₂；由此可知：S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是 Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
（3）A．Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂    方程式書(shū)寫(xiě)正確；
B、I₂+2Kbr=2KI+₂+Br₂中“br”應(yīng)寫(xiě)成Br，由于Br₂活動(dòng)性大于I₂，反應(yīng)不能發(fā)生；
C、Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓，方程式書(shū)寫(xiě)正確；
D、Cl₂+K₂s=2KCl+↓中的“s”要大寫(xiě)，方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤．
（4）從圖中不難看出，A、B、C金屬的表面有氣泡冒出，只有金屬D的表面沒(méi)有氣泡冒出，即在金屬活動(dòng)性順序中A、B、C位于去氫前面，D位于氫的后面．再根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度可知，金屬的活潑性的大小是：A＞B＞C＞D．
故答為：（1）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；（2）Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；（3）BD；（4）A＞B＞C＞D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生，或根據(jù)反應(yīng)的發(fā)生劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，從而加強(qiáng)學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解．