Question

（2000?山西）將3克某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物為8.8克二氧化碳和5.4克水，根據(jù)此事實判斷該物質(zhì)是（　　）

A．一定含有碳、氫兩種元素

B．一定含有氧元素

C．一定不含氧元素

D．氫元素的質(zhì)量分數(shù)為10%

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由“產(chǎn)物為8.8克二氧化碳和5.4克水”，可知某物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量，它們的和與3g比較，則可知某物質(zhì)中是否含有氧元素．

解答：解：由質(zhì)量守恒定律可推斷該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素；
因為8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：8.8g×（

12

44

×100%）=2.4g，5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g×（

2

18

×100%）=0.6g，2.4g+0.6g=3.0g，因此該物質(zhì)中一定不含有氧元素；
氫元素的質(zhì)量分數(shù)為

0.6g

3g

×100%=20%．
故選AC．

點評：掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應用，學會利用此“守恒”思想處理問題；掌握物質(zhì)的元素組成．