Question

（2000?山西）使硫酸鉀與碳酸鉀的混合物8.1克與35克14%的稀硫酸剛好完全反應后生成正鹽，將溫度始終控制在50℃，再加入29克水后溶液恰好飽和．試計算：
（1）50℃時生成物的溶解度．
（2）加水后所得溶液中溶質的質量分數．（計算結果精確至0.1%）

Answer 1

分析：（1）依據反應的硫酸的質量依據反應的方程式可以求出生成的硫酸鉀質量，再與原來的硫酸鉀質量相加即是飽和溶液中的溶質的質量，據此可求該溫度下該物質的溶解度；
（2）依據溶解度的數值可以求出該溫度下此飽和溶液的溶質質量分數；

解答：解：（1）設混合物中K₂CO₃的質量為x，反應后生成K₂SO₄、CO₂的質量分別為y、z
K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑          
138   98    174      44
x   35g×14% y        z

138

x

=

98

35g×14%

=

174

y

=

44

z

x=6.9g  y=8.7g z=2.2g      
設50℃時K₂SO₄的溶解度w

8.1g-6.9g+8.7g

8.1g+35g+29g-2.2g

=

w

w+100g

w=16.5克     
（2）加水后所得溶液中溶質的質量分數為：

16.5g

16.5g+100g

×100%=14.2%
答：50℃時K₂SO₄的溶解度為16.5克，所得溶液中溶質的質量分數為14.2%．

點評：此題借助化學反應方程式對物質的溶解度以及溶質質量分數的考查，解題的關鍵是能夠對反應后溶液中溶質質量的解答；