Question

（3分）為了測定某產品中碳酸鋇的質量分數進行了如下實驗。取一定量的樣品和400g溶質質量分數為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄如下表：（假設反應勻速進行；雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應，燒杯的質量為25．4g）

反應時間	t1	t2	t3	t4	t5
燒杯和藥品質量/g	516．6	507．8	m	503．4	503．4

 
請計算：（反應方程式為：BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + H₂O + CO₂↑）
（1）表中的“m”為。
（2）該產品中碳酸鋇的質量分數。
（3）當產品中碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

（1）503．4g（2）98．5%；（3）23．6%

解析試題分析：（1）由題中的敘述反應為勻速進行，故每個時間段減少的質量應該相等，t1到t2減少的質量為516．6-507．8= 8．8g，到t4時也沒在減少8．8g，故在t3反應段碳酸鋇就反應完，故剩余質量為503．4g
（2）生成的二氧化碳的總質量為：516．6g-507．8g=8．8g, 507．8g-503．4g=4．4g, 8．8g+8．8g+4．4g=22g
解：設碳酸鋇的質量為x，消耗鹽酸的質量為y，產生氯化鋇的質量為z。
BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + H₂O + CO₂↑
197     73     208          44       
x      y       z           22g 

X=98.5g
503．4g+22g-25．4g-400g=100g

答：該產品中碳酸鋇的質量分數為98．5%。
（3）
36．5g÷10%=365g
365g+98．5g-22g=441．5g

答：若產品中碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為23．6%。
考點：有關溶液的計算，化學方程式的計算