Question

（2011?虹口區一模）海水中含有豐富的物質，是一種重要的資源，其中部分物質的溶解度曲線如圖所示．
①80℃時，溶解度最小的物質是

氯化鈉

．
②利用海水提取食鹽的過程如下．
海水→I．貯水池→Ⅱ．池→Ⅲ．結晶池
海水中的泥沙在貯水池中沉降，粗鹽在結晶池中結晶析出，由此推測Ⅱ池的作用是

蒸發濃縮

，海水及三個步驟溶液中的氯化鈉質量分數的關系是

海水=I＜II＜III

（用“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”、“＞”、“＜”、“=”表示）．
③結晶池的母液中含有多種物質，將其加熱到80℃以上，蒸發水分、過濾，得到的晶體中含有的物質是

硫酸鎂、氯化鈉

．

Answer 1

分析：①根據圖中曲線，橫坐標相同，縱坐標數值越小的溶解度越小進行分析；
②根據從海水中提純食鹽的操作方法分析即可；
③加熱時析出晶體，說明該晶體溶解度隨溫度的升高而降低．

解答：：解：①橫坐標相同，縱坐標對應數值越小的溶解度越小，由圖可知，80℃時氯化鈉的溶解度最小；
②因為氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以采用蒸發結晶的方法提取食鹽；工業上提取食鹽的步驟為：海水進入貯水池，再依此進入蒸發池、結晶池，經過濾可得到母液和粗鹽，粗鹽進一步提純為精鹽．故蒸發池的作用是蒸發濃縮；
在貯水池中水分未蒸發，故氯化鈉的質量分數等于海水中氯化鈉的質量分數，在蒸發池中海水被蒸發，故氯化鈉的質量分數增加，在結晶池中氯化鈉結晶析出，故質量分數最大．故海水及三個步驟溶液中的氯化鈉質量分數的關系是：海水=I＜II＜III；
③觀察溶解度圖象，當溫度大于80℃，隨著溫度的升高，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度逐漸增大，而硫酸鎂的溶解度反而下降，氯化鈉的溶解度一直比較低．所以這兩種物質就會結晶析出，故答案為：硫酸鎂、氯化鈉；
故答案為：①氯化鈉；②蒸發濃縮；海水=I＜II＜III；③硫酸鎂、氯化鈉；

點評：學會分析溶解度圖象的方法，并且理解升溫或者降溫時結晶析出的條件．