【題目】某化學興趣小組測定某工業廢水(含有HCl、HNO3等可溶性雜質)中HCl的含量。取10g廢水于燒杯中,加入100gAgNO3溶液,恰好完全反應,經過濾得到185.65g溶液。(其他雜質不參加反應,過濾后濾液的損失忽略不計。)
(1)充分反應后生成沉淀的質量為__________g
(2)該工業廢水中HCl的質量分數為多少__________?(寫出計算過程）
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【題目】下圖為實驗室用等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀（另加少量的二氧化錳），分別制取氧氣的數據分析示意圖。下列依據圖示信息所得出的分析正確的是（ ）
A.同時開始加熱，先收集到氧氣的是氯酸鉀
B.反應時間較長的是高錳酸鉀
C.加入少量的二氧化錳使氯酸鉀產生的氧氣質量增加
D.用相同容積的試管制取較多量的氧氣時，宜選擇氯酸鉀為原料
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【題目】 如圖為金剛、石墨和C60的結構模型圖，圖中小球代表碳原子。下列說法不正確的是（ ）
A. 原子的排列方式改變，則構成的物質種類改變
B. 相同元素組成的不同物質，在足量的氧氣中完全燃燒，產物相同
C. 相同元素組成的不同物質，化學性質相同
D. 在特定的條件下，石墨既可轉化為金剛石，也可轉化為C60
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【題目】閱讀下面科普短文。
2017年，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰試采獲得成功。你對可燃冰有多少了解呢？
什么是可燃冰?
可燃冰外觀像冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子組成），還含少量二氧化碳等氣體。甲烷水合物的分子結構就像一個一個由若干水分子組成的籠子，每個籠子里“關”一個甲烷分子。
可燃冰是怎樣形成的?
可燃冰的形成要滿足三個條件：⑴溫度不能太高。⑵壓力要足夠大。⑶要有甲烷氣源。在上述三個條件都具備的情況下，天然氣可與水生成甲烷水合物，分散在海底巖層的空隙中。甲烷水合物能穩定存在的壓強和溫度范圍如圖所示：
為什么開采困難?
可燃冰開采的最大難點是保證甲烷氣體不泄露、不引發溫室效應，甲烷引發的溫室效應比二氧化碳厲害10至20倍，可燃冰一離開海床便迅速分解，容易發生井噴意外，還可能會破壞地殼穩定平衡，引發海底塌方，導致大規模海嘯。
可燃冰有哪些用途?
一體積可燃冰可儲載約164倍體積的甲烷氣體，具有能量高、燃燒值大等優點，而且儲量豐富，因而被各國視為未來石油天然氣的替代能源。甲烷還是重要化工原料，可制造碳黑、乙炔、氰化氫等。
依據文章內容，回答下列問題：
（1）可燃冰屬于_____（填“純凈物”或“混合物”）。
（2）可燃冰形成的適宜條件是_____（填序號，下同）。
A 高溫高壓 B 低溫高壓 C 低溫低壓
（3）可燃冰作為能源的優點是_____。
（4）甲烷的化學式為CH4，其中碳元素與氫元素的質量比為_____。
（5）有關可燃冰的說法正確的是_____。
A 可燃冰不是冰
B 在1atm和25℃時，可燃冰能穩定存在
C 可燃冰開采時若出現差錯，可能引發嚴重的環境災害
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【題目】微觀粒子模型化是研究化學變化的重要方法。
(1) 
①圖甲是鎂與硫反應生成硫化鎂的示意圖。該圖說明在化學反應過程中一定發生變化的是_____(填字母)。
a.原子核 b.原子的最外層電子數 c.原子的電子層數
②圖乙是硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應示意圖。從粒子角度分析該化學反應能發生的原因是_______.
(2)某反應的微觀示意圖如圖所示:
①微粒X的圖示為___________.
②根據上述微觀示意圖,可得出化學反應遵循質量守恒定律的本質原因是_______.
③該反應的化學方程式為________________.
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【題目】鈣元素是人體中含量最高的金屬元素，它使得骨骼和牙齒具有堅硬的結構支架。下圖①是鈣原子的結構示意圖。
請回答下列問題：
（1）①中
_____；
（2）圖中A、B、C、D四種粒子屬于_____種元素，表示陽離子的是_____（填離子符號），具有相對穩定結構的原子是_____（填原子的表示符號）；
（3）C元素與D元素組成化合物的化學式是_____，B元素在其化合物中，化合價通常顯_____價；
（4）A、B、C、D四種粒子中與圖①所示的鈣元素化學性質相似的是_____（填“A”、“B”、“C”或“D”）。
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【題目】化學是研究物質的性質、組成、結構與變化規律的科學．
（1）在研究化學的過程中，常用到化學符號。
①請寫出符號：氦氣_____；鎂單質_____；鈉離子_____．
②如果用●表示一個碳原子，○表示一個氫原子，
表示一個氧原子．二氧化碳的化學式為CO2，其模型如圖1所示。試寫出如圖2模型表示物質的化學式_______。
（2）分子和原子的根本區別是_______（填字母）。
a、分子大、原子小 b、分子由原子構成
c、化學變化中能否再分 d、能否直接構成物質
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【題目】學習了二氧化錳對過氧化氫有催化作用的知識后。某同學想：氧化銅能否起到類似二氧化錳的催化劑作用呢？于是進行了如下探究。
（猜想）Ⅰ．氧化銅不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；
Ⅱ．氧化銅參與反應產生氧氣，反應前后質量和化學性質發生了改變；
Ⅲ．氧化銅是反應的催化劑，反應前后__和__不變。
（實驗）用天平稱量0.2g氧化銅，取5mL 5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：
（1）填寫下表：
步驟③現象 | 步驟⑥結果 | 步驟⑦現象 | 結論 |
____，帶火星的木條復燃 | 所得固體____g | 溶液中有氣泡放出，__________ | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立 |
（2）過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的化學反應的符號表達式為__________
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【題目】某興趣小組對KClO3分解反應的催化劑進行研究，在相同的加熱條件下，用下圖裝置完成表中實驗:
編號 | KClO3質量/g | 催化劑 | 催化劑質量/g | 收集50mLO2所需時間/s |
實驗1 | 5 | - | - | 171 |
實驗2 | 5 | MnO2 | 0.5 | 49 |
實驗3 | 5 | Fe2O3 | 0.5 | 58 |
實驗4 | 5 | KCl | 0.5 | 154 |
(1)設置實驗1的目的是___________________
(2)表中所列3種催化劑的催化效果最佳的是______________
(3)寫出KClO3分解的化學方程式:_________________________
(4)由實驗1和實驗4可知，KCl____（填“有”或“無”）催化作用。維持加熱條件不變，用實驗1再繼續收集收集50mLO2，所需時間明顯少于171s，解釋原因：_____________
(5)要比較KClO3分解反應中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50mLO2所需時間外，還可以測量相同時間內____________
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