Question

【題目】如圖所示，某校化學興趣小組用過氧化氫（H2O2）溶液（MnO2作催化劑）制取干燥的氧氣，并用來側定，10g某銅粉樣品（含雜質碳）中銅的質量分數．回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是 ．

（2）裝置A中發生反應的化學方程式是 ．裝置B的作用是 ．

（3）通過稱量反應前后裝置 的質量，進行計算便可求出樣品中銅的質量分數．

（4）實驗完畢．小麗同學誤將用剩的H202溶液和裝置C玻璃管中的剩余固體一起倒入燒杯中，發現有大最的氣泡產生，經檢驗確認產生的氣體是氧氣．小剛和小明兩位同學對此頗感興趣．進而展開了他們的探究之旅．

【提出問題】是哪種物質加快了H202的分解速率？

【大膽猜想】猜想Ⅰ：剩余固體中的氧化銅加快了H202溶液的分解．

猜想Ⅱ：剩余固體中的 加快了H2O2溶液的分解．

猜想Ⅲ：氧化銅能做H202分解的催化劑．

【實驗驗證】

實驗方案	實驗現象	分析及結論
實驗一：將帶火星的木條伸入盛有5mL 5%H2O2溶液的試管．	帶火星木條不復燃	H202溶液常溫下產生氧氣的量很少，不足以使帶火星的木條復燃
實驗二：向盛有5mL5%H202溶液的試管中加入1g氧化銅固體，將一根帶火星的木條伸入試管．觀察現象．待反應結束后將試管里的剩余物進行 、洗滌、干燥、稱量．對比反應前后氧化銅的質量	稱得固體質量為1g．	猜想Ⅰ成立．反應前后氧化銅的質量相等．
實驗三：向盛有5mL5%H202溶液的試管中加入1g ，將一根帶火星的木條伸入試管，觀察現象．	沒有氣泡產生，帶火星 木條不復燃．	猜想Ⅱ （填”成立“或“不成立”）

【討論交流】小剛同學認為，根據實驗二得出的兩個結論就能判斷Ⅲ成立，你是否支持他的觀點？并簡述理由。

答： 。 ．

Answer 1

【答案】（1）酒精燈;

（2）2H2O22H2O+O2↑，干燥氧氣；

（3）C;

（4）碳；實驗方案；實驗二：過濾；實驗三：碳；實驗現象：帶火星的木條復燃；猜想二：不成立；

【討論交流】不能，沒有證明反應前后物質的化學性質沒有改變

【解析】

試題分析：（1）據圖可以知道，a是酒精燈；

（2）過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下能反應生成水和氧氣；濃硫酸具有吸水性，能干燥氧氣，故填：2H2O22H2O+O2↑，干燥氧氣；

（3）銅能與氧氣反應生成氧化銅，故通過稱量反應前后C裝置的質量，即可計算生成的氧化銅的質量，從而求出銅的質量，算出銅的質量分數，

（4）大膽猜想：剩余的固體中可能含有氧化銅和碳，故可以猜測是碳加快了H2O2溶液的分解，故填：碳；

實驗驗證：氧化銅加快了H202溶液的分解，則能使過氧化氫分解產生氧氣，能使帶火星的木條復燃，氧化銅是不溶于水的物質，要將氧化銅分離出來，則需要經過過濾；要證明碳不能加快H2O2溶液的分解，則需要增加碳和過氧化氫溶液混合的實驗，觀察不到帶火星的木條復燃的現象；故填：

實驗方案	實驗現象	分析及結論
實驗一：將帶火星的木條伸入盛有5mL 5%H2O2溶液的試管．	帶火星木條不復燃	H202溶液常溫下產生氧氣的量很少，不足以使帶火星的木條復燃
實驗二：向盛有5mL5%H202溶液的試管中加入1g氧化銅固體，將一根帶火星的木條伸入試管．觀察現象．待反應結束后將試管里的剩余物進行 過濾、洗滌、干燥、稱量．對比反應前后氧化銅的質量	帶火星的木條復燃 稱得固體質量為1g．	猜想Ⅰ成立．反應前后氧化銅的質量相等．
實驗三：向盛有5mL5%H202溶液的試管中加入1g 碳，將一根帶火星的木條伸入試管，觀察現象．	沒有氣泡產生，帶火星木條不復燃．	猜想Ⅱ不成立（填”成立“或“不成立”）

討論交流：催化劑在化學反應前后的化學性質不變，根據實驗二不能得出氧化銅反應前后化學性質不變的結論，故根據得出的兩個結論不能判斷Ⅲ成立，