Question

13．為測定某銅鋅合金中鋅的質量分數，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如表：

	1	2	3
合金質量/g	25	25	50
稀H2SO4的質量/g	120	160	100
生成H2的質量/g	0.4	0.4	0.4

（1）從上表數據分析，當所取黃銅合金與所用稀硫酸的質量比為1：4時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應．
（2）反應前稀硫酸中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析 （1）由三次實驗可知，生成0.4g氫氣恰好完全對應的合金質量為25g，對應的稀硫酸的質量為100g；
（2）根據100g 稀硫酸對應0.4g的氫氣生成進行稀硫酸中溶質的求算，進而求算其質量分數．

解答 解：
（1）由三次實驗可知，生成0.4g氫氣恰好完全對應的合金質量為25g，對應的稀硫酸的質量為100g，所以所取黃銅合金與所用稀硫酸的質量比為 1：4時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應；
（2）100g 稀硫酸恰好對應0.4g的氫氣生成．
設稀硫酸中溶質的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
         98                  2
           x                   0.4g
$\frac{98}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$
x=19.6g
反應前稀硫酸中溶質的質量分數為$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%
故答案為：
（1）1：4
（2）19.6%

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．