【題目】某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鉀兩溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是
A.圖中c點所示溶液呈堿性
B.圖中a點所示溶液中，含有的溶質是K2SO4和H2SO4
C.該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的燒杯中
D.由c點到d點的變化過程中沒有發生化學反應
【答案】D
【解析】
A、根據圖示，c點所示溶液pH﹤7，呈酸性，選項A不正確；
B、從圖中溶液的pH由大逐漸變小可知，該實驗是將硫酸溶液逐滴滴入到盛有氫氧化鉀溶液的燒杯中，圖中a點所示溶液pH﹥7，呈堿性，溶液中氫氧化鉀沒有全部被反應，溶液中含有的溶質應該是K2SO4和KOH，選項B不正確；
C、根據圖中溶液的pH變化情況，溶液的pH起點大于7，且隨著試劑的加入pH由大逐漸變小，可見該實驗是將硫酸溶液逐滴滴入到盛有氫氧化鉀溶液的燒杯中，選項C不正確；
D、圖中b點溶液的pH=7，此時硫酸和氫氧化鉀恰好完全反應，繼續加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他物質反應，因此溶液的酸性逐漸增強，pH繼續減小。根據分析，雖然由c點到d點的變化過程中溶液pH繼續減小，但變化中沒有生成新物質，沒有發生化學反應，選項D正確。故選D。
春雨教育同步作文系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗：
（1）A中反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態，B中反應的化學方程式為_____。
（2）一段時間后，關閉C，裝置A中仍在反應，過一會兒，觀察到裝置B中出現白色沉淀。小組同學探究反應后裝置B中的溶液的溶質成分。
（提出問題）反應后裝置B中溶液的溶質成分是什么？
（猜想與假設）猜想1：NaCl、HCl 猜想2：NaCl、CaCl2
猜想3：NaCl、NaOH 猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3
（交流討論）經討論，大家一致認為猜想_____一定不合理。
（實驗探究）將反應后裝置B中所得混合物過濾，取少量濾液分別進行如下實驗：
實驗1：向濾液中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現象，則猜想_____不正確。
實驗2：請根據表中內容填寫；
實驗提供的藥品有：酚酞溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液、BaC12溶液。
實驗操作 | 先向濾液中加入過量_____ | 再向濾液中滴加酚酞溶液 |
實驗現象 | _____ | _____ |
實驗結論 | 猜想4正確 | |
（反思評價）實驗結束后，同學們經過交流與討論后認為：探究反應后所得溶液的溶質成分時，不僅要考慮生成物，還要考慮反應物是否過量。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列表中各物質不能按照圖中關系（“→”表示反應一步完成）轉化的是
物質選項 | A | B | C | D |
X | Na2SO4 | BaCl2 | Cu | CaO |
Y | NaCl | Ba(NO3)2 | CuO | CaCl2 |
Z | NaNO3 | BaCO3 | CuSO4 | CaCO3 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鈷(Co)的化合物在鋰電池中有很好的應用，LiCoO2(鈷酸鋰)在酸性介質中有強氧化性，其化學方程式為：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑，已知鋰與鈉有相似的化學性質，且反應中只有鈷和氧元素的化合價發生了改變，則下列說法正確的是( )
A.該反應是復分解反應
B.該反應中鈷的化合價由+3價變為+2價
C.該反應中氧的化合價降低
D.鈷酸根離子式
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【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據下表（元素周期表的部分內容）回答有關問題：
族 周期 | I A | II A | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | 3 Li 鋰 6.941 | 4 Be 鈹 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
3 | 11 Na 鈉 22.99 | 12 Mg 鎂 24.31 | 13 Al 鋁 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氬 39.95 |
（1）請從上表中查出關于氟元素的一條信息：_________。
（2） 
寫出該結構簡圖的微粒符號_______。
（3）第13號元素與第17號元素組成的化合物的化學式是 _______。
（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質。則下列各組元素具有相似化學性質的是____________（填字母序號）。
A Be和Mg
B C和Ne
C Al和Si
D F和Cl
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【題目】結合下圖有關實驗，回答問題。
（1）鐵絲在氧氣中燃燒時集氣瓶內預先加入少量水的原因是_____。
（2）過濾操作中玻璃棒的作用是__________；
（3）對比一段時間后三枚鐵釘生銹程度，可以得出鐵生銹的條件是___________。
（4）燒杯中白磷（著火點40℃）不燃燒的原因是_________。
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【題目】CO2是如何被發現的？化學家又是如何研究它的性質？讓我們重溫這段歷史。
（1）17世紀初，比利時化學家海爾蒙特研究發現，木炭燃燒后，有灰燼還有不可見的氣體產生，燭火在該氣體中會熄滅。另外他還在地窖、洞穴等地發現過這種氣體。“燭火在該氣體中會熄滅”和出現在“地窖、洞穴等地”說明這種氣體具有__________的性質。
（2）1755年，英格蘭化學家布萊克做了如下實驗：煅燒白堊（石灰石），將煅燒生成的固體與水反應，反應后的物質與煅燒生成的氣體又結合成白堊。他將這種固定在白堊中的氣體叫作“固定氣體”。實驗②中所發生反應的化學方程式為___________。實驗③中所發生反應的化學方程式為______。
（3）1766年，英國化學家卡文迪許實驗測得：一定溫度下，1體積水能溶解比1體積稍多的“固定氣體”。1774年，德國化學家伯格曼將石蕊溶液滴到溶有CO2的水中，石蕊溶液由紫色變成微紅色。當時已經發現石蕊溶液是一種酸堿指示劑。卡文迪許和伯格曼兩位化學家的實驗說明CO2不僅能溶于水，還可與水反應。CO2與水反應的化學方程式為_________。
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【題目】K2CO3、KNO3在不同溫度時的溶解度及溶解度曲線如下。下列說法正確的是（ ）
溫度/℃ | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度/g | K2CO3 | 110 | 117 | 121 | 126 | 139 |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 85.5 | 110 | 169 | |
A.K2CO3的溶解度大于KNO3
B.乙代表K2CO3的溶解度曲線
C.t應在50℃~60℃之間
D.40℃時，100gKNO3飽和溶液中含63.9gKNO3
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，甲、乙、丙、丁、戊五種物質（或其溶液）儼然是滑冰賽道上參加接力比賽的“運動員”，相鄰“運動員”之間能發生化學反應。已知：五種物質分別是 Fe、HCl、NaOH、CaCO3 和 CuCl2，中的一種，其中，甲是單質，丁與戊反應產生的氣體可以熄滅終點的火炬。
（1）甲能分別與另四種物質中的_____、_____反應（寫化學式）。
（2）丁與戊反應的化學方程式為_____。
（3）丙與丁的反應屬于_____（填基本反應類型）。
（4）若把無機物按單質、氧化物、酸、堿和鹽進行分類，無機物 X 的類別不同于上述五種物質，如果用 X 替換戊，它也能與丁反應生成一種生活中常用的液態滅火劑，X 是________（寫一種）。
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