Question

【題目】實驗室用上題中F裝置制取二氧化碳后，U型管中的殘留液倒入廢液缸中，某化學小組的同學想探究廢液中的溶質(zhì)是什么，請和他們一起來探究，并完成下列各題。

（1）（查閱資料）實驗室制C的反應：，CaCl2溶液呈中性

（2）（提出問題）廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？

（3）（作出猜想）猜想一：廢液中的溶質(zhì)只有CaCl2，

猜想二：廢液中的溶質(zhì)有CaCl2和___________（填化學式）。

（4）（實驗與結(jié)論）

①甲同學取少量廢液加入到試管中，并向其中滴入無色酚酞溶液，觀察到溶液呈無色，于是甲同學得出結(jié)論猜想一正確。你認為甲同學的實驗_________（“能”或“不能”）證明猜想一正確，理由是__________。

②如果要證明猜想二正確，下列實驗方案可行的是__________。

A 滴入紫色石蕊溶液

B 測溶液的pH

C 加入Na2CO3溶液

D 加入氫氧化鈉溶液

（5）（拓展應用）

①實驗結(jié)果證明上述猜想二正確，如果將這種廢液倒入下水道，對鐵管會造成腐蝕，寫出廢液腐蝕鐵管的化學方程式__________。

②小組同學建議加入碳酸鈉溶液處理廢液。在往廢液中加入碳酸鈉溶液時，產(chǎn)生沉淀和氣體的質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是_____________。

A A點時對應的溶液中只有一種溶質(zhì)

B O至A過程中，溶液的pH變大

C B至C的過程表示生成沉淀的過程

D OA段發(fā)生置換反應，BC段發(fā)生復分解反應

Answer 1

【答案】HCl 不能 因為酚酞溶液遇酸也不變色，不能判斷是否含有鹽酸 ABC AD

【解析】

（3）作出猜想：

碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，恰好完全反應時，廢液中的溶質(zhì)只有CaCl2，鹽酸過量時，廢液中的溶質(zhì)有CaCl2和HCl；

（4）實驗與結(jié)論：

①甲同學取少量廢液加入到試管中，并向其中滴入無色酚酞溶液，觀察到溶液呈無色，于是甲同學得出結(jié)論猜想一正確。甲同學的實驗不能證明猜想一正確，理由是因為酚酞溶液遇酸也不變色，不能判斷是否含有鹽酸；

②如果要證明猜想二正確，只要證明存在稀鹽酸即可。

A 石蕊溶液遇鹽酸變紅色，滴入紫色石蕊溶液若變紅色，則存在鹽酸，故A正確；

B CaCl2溶液呈中性，鹽酸呈酸性，測溶液的pH，若pH小于7，則存在鹽酸，故B正確；

C 碳酸鈉與鹽酸能生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉溶液與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若加入Na2CO3溶液先產(chǎn)生氣泡再生成沉淀，則說明存在鹽酸，故C正確；

D 氫氧化鈉溶液與鹽酸能反應，但不產(chǎn)生明顯的實驗現(xiàn)象，加入氫氧化鈉溶液，不能檢驗鹽酸是否存在，故D錯誤。故選ABC；

（5）拓展應用：

①實驗結(jié)果證明上述猜想二正確，如果將這種廢液倒入下水道，對鐵管會造成腐蝕，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，廢液腐蝕鐵管的化學方程式為：；

②在往廢液中加入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，等鹽酸反應結(jié)束后，再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。

A、 A點時，碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應，對應的溶液中溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鈣，故A錯誤；

B、 O至A過程中，鹽酸不斷被消耗，溶液的酸性減弱，溶液的pH變大，故B正確；

C、 B至C的過程是碳酸鈉溶液氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，表示生成沉淀的過程，故C正確；

D、 OA段發(fā)生的反應是碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應是兩種化合物反相互交換成分生成另外兩化合物的反應，屬于復分解反應；BC段發(fā)生的反應是碳酸鈉溶液與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，該反應是兩種化合物反相互交換成分生成另外兩化合物的反應，屬于復分解反應，故D錯誤。故選AD。