【題目】二氧化氯（ClO2）是一種高效、安全的消毒劑。
⑴ ClO2中氯元素的化合價是______。SO2和ClO2一樣都屬于氧化物，SO2中氧元素的質量分數為_______。
⑵ 在一定條件下，ClO2與氰化氫（HCN）反應的微觀示意圖如下：
“
”表示的物質的化學式為____，反應生成的N2與CO2的質量比為____。
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【題目】青少年正處于生長發育時期，每天需要攝取足量的蛋白質，蛋白質的代謝產物主要是尿素[CO（NH2）2]。若從食物中攝取的蛋白質經體內新陳代謝后完全轉化為尿素排出體外，每人每天相當于排尿素30g。
⑴30 g尿素中含氮元素多少克？
⑵已知蛋白質中氮元素的平均質量分數為16%，則每人每天至少應從食物里攝取的蛋白質為多少克？
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，A、B、C、D、E分別是初中化學常見的不同類別的物質，X是人體內含量最高的物質，A用于配制波爾多液。（用“一”表示兩種物質能發生反應，用→” 表示一種物質能轉他為另一種物質，用“←→”表示兩種物質能互相轉化，部分反應物和生成物及反應條件已略去，圖中部分反應需要在溶液中進行，物質是溶液的只考慮溶質）
（1）寫出D、E物質的化學式：④D．____；②E．_________________________；
（2）A與B反應的化學方程式為___________________：
（3）氧化鐵與過量D反應的實驗現象為___________
（4）在圖中補充通過化合反應實現的一個轉化關系和一個反應關系___________。
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【題目】通過下列實驗現象，能說明氫氧化鈉與稀硫酸發生了化學反應的是（ ）
A. 在稀硫酸中加入一定量的氫氧化鈉固體，用溫度計測得溶液的溫度顯著升高
B. 在
的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，用pH計測得溶液的pH值變為8
C. 在氫氧化鈉溶液中先滴加無色酚酞，再逐滴加入稀硫酸，看到酚酞紅色逐漸變淺
D. 在氫氧化鈉溶液中先加入一定量的稀硫酸，再逐滴加入硫酸銅溶液，無明顯現象
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【題目】我國著名化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”主要原理是：
Ⅰ．向濃氨水中通入足量的CO2，使氨氣、水和CO2發生化合反應而生成NH4HCO3溶液；
Ⅱ．向所得溶液中加入食鹽細粒，充分攪拌，會析出溶解度較小的小蘇打固體并得到化肥溶液；
Ⅲ．加熱析出的固體制取純堿。
此法經過調整并應用于化工產業，某化工企業的工藝流程示意圖如下，請完成下列填空：
（1）“聯合制堿法”原理Ⅱ中發生反應的化學方程式為______，該反應能夠發生的原因是______。
（2）在如圖所示的流程中，先加過量的Ca（OH）2溶液是為了除去______離子（寫符號），再加入A溶液的化學式是______，兩種溶液加入的先后順序能否顛倒？說明理由______。
（3）“操作1”需用的玻璃儀器有______，“氨化溶液”后，溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”），從而有利于吸收“氣體B”。
（4）該工藝流程中可循環利用的物質為______。
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【題目】某工廠產生的燒渣(主要含FeO、Fe2O3，還有一定量的SiO2)可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體(FeSO4 ·7H2O)，其工藝流程如下：
查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應。
⑴ “浸取”步驟中，FeO、Fe2O3和稀硫酸發生反應的化學方程式分別為FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、__________________。
⑵ 過濾用到的玻璃儀器有______________。
⑶ “還原”步驟是將Fe3+轉化為Fe2+，試劑X可用SO2或Fe。
① 若試劑X是SO2，轉化原理為SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2Y，則Y的化學式是：____________。
② 若試劑X是Fe，轉化原理的化學方程式為______________________。
測得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是______________________。
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【題目】用化學用語填空：
(1)2個氮原子_____；
(2)3個銨根離子_____；
(3)保持鐵的化學性質的最小微粒_____；
(4)氧化鋁中鋁元素的化合價_____；
(5)劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體的化學反應_____；
(6)電解水的化學反應_____。
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【題目】鐵及其化合物在生產生活中應用廣泛。
（一）鐵的性質和應用
（1）圖1為某小兒硫酸亞鐵糖漿。
①適當服用該糖漿可治療______(選填序號）。
A 佝僂病 B 貧血癥 C 侏儒癥
②圖中不涉及到的材料是_______(選填序號）。
A 無機材料 B 合成材料 C 復合材料
（2）食品保鮮“雙吸劑”含鐵粉、食鹽等，圖2為其原理探究實驗：
①滴入食鹽水后，關閉分液漏斗活塞。一段時間后，鐵粉上出現紅色固體，氣球___（選填“變大”、“不變”或“變小”）。
②食鹽水的作用是______。
（二）鐵的化合物制備
用廢鐵屑制備鐵紅(主要成分為Fe2O3)和K2SO4的部分流程如下圖所示：
（1）加過量NH4HCO3反應時溫度不宜過高的原因為______。
（2）反應Ⅰ生成的氣體化學式是______。
（3）K2SO4和NH4Cl在農業生產中都可做______。
（4）為檢驗K2SO4中是否混有Cl—，要先加入足量_____溶液，靜置后再加向上層清液中滴加少量_____溶液。
（5）在空氣中灼燒FeCO3的化學方程式為_____。
（三）鐵的冶煉和探究
取64.0g Fe2O3粉末，小組同學用下圖裝置模擬煉鐵，并測定反應后固體成分。
資料：堿石灰可吸收H2O和CO2。
（1）連接裝置，先_________，再裝入藥品。
（2）實驗時先通入CO，目的是_____________。
（3）控制A中溫度反應，繼續通CO至冷卻后得到Fe和FeO的黑色固體，裝置B中質量增重30.8g。請通過計算回答以下問題：
①固體中FeO質量為_______g。
②A中反應得到該黑色固體的化學方程式為_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】將6.5g含有一種雜質的鋅粉與足量的稀硫酸反應，生成0.18g氫氣，則該鋅粉中混有的雜質是_____(填“銅”或“鋁”)；將純凈的鋅粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液中只含有一種溶質，則濾液中一定含有_____，若濾渣中含有兩種金屬，則濾液中可能含有_____．
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