Question

【題目】鐵及其化合物在生產生活中應用廣泛。

（一）鐵的性質和應用

（1）圖1為某小兒硫酸亞鐵糖漿。

①適當服用該糖漿可治療______(選填序號）。

A 佝僂病 B 貧血癥 C 侏儒癥

②圖中不涉及到的材料是_______(選填序號）。

A 無機材料 B 合成材料 C 復合材料

（2）食品保鮮“雙吸劑”含鐵粉、食鹽等，圖2為其原理探究實驗：

①滴入食鹽水后，關閉分液漏斗活塞。一段時間后，鐵粉上出現紅色固體，氣球___（選填“變大”、“不變”或“變小”）。

②食鹽水的作用是______。

（二）鐵的化合物制備

用廢鐵屑制備鐵紅(主要成分為Fe2O3)和K2SO4的部分流程如下圖所示：

（1）加過量NH4HCO3反應時溫度不宜過高的原因為______。

（2）反應Ⅰ生成的氣體化學式是______。

（3）K2SO4和NH4Cl在農業生產中都可做______。

（4）為檢驗K2SO4中是否混有Cl—，要先加入足量_____溶液，靜置后再加向上層清液中滴加少量_____溶液。

（5）在空氣中灼燒FeCO3的化學方程式為_____。

（三）鐵的冶煉和探究

取64.0g Fe2O3粉末，小組同學用下圖裝置模擬煉鐵，并測定反應后固體成分。

資料：堿石灰可吸收H2O和CO2。

（1）連接裝置，先_________，再裝入藥品。

（2）實驗時先通入CO，目的是_____________。

（3）控制A中溫度反應，繼續通CO至冷卻后得到Fe和FeO的黑色固體，裝置B中質量增重30.8g。請通過計算回答以下問題：

①固體中FeO質量為_______g。

②A中反應得到該黑色固體的化學方程式為_______。

Answer 1

【答案】B C 變大 加速生銹（或加快鐵生銹的反應速率等合理答案均給分） 防止NH4HCO3受熱分解 CO2 化肥 Ba(NO3)2 AgNO3 4FeCO3＋O22Fe2O3＋ 4CO2 檢查裝置氣密性 排盡裝置內空氣，防止爆炸 36.0或36 7CO+4Fe2O33Fe+5FeO+7CO2

【解析】

（一）鐵的性質和應用：

（1）（a）缺鐵性貧血是體內鐵的儲存不能滿足正常紅細胞生成的需要而發生的貧血。是由于鐵攝入量不足、吸收量減少所至，所以適當服用該糖漿可治療貧血，故選B ；

（b）鋁屬于金屬材料，塑料屬于有機合成材料，玻璃屬于無機非金屬材料，故選C；

（2）（a）鐵粉能與水和氧氣反應生成鐵銹，滴入食鹽水后，關閉分液漏斗活塞。鐵粉與水和氧氣反應生銹，裝置中的壓強減小，氣球變大；

（b）食鹽水的作用是加速生銹（或加快鐵生銹的反應速率）等；

（二）鐵的化合物制備

（1）碳酸氫銨受熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳。加過量NH4HCO3反應時溫度不宜過高的原因為防止NH4HCO3受熱分解；

（2）反應Ⅰ是碳酸氫銨與硫酸反應生成硫酸銨、水和二氧化碳，生成的氣體化學式是CO2；

（3）K2SO4和NH4Cl存在植物生長所需的鉀元素和氮元素，在農業生產中都可做化肥；

（4）Cl-可用硝酸銀檢驗，K2SO4能與硝酸銀反應生成硫酸銀沉淀和硝酸鉀，對Cl-檢驗產生干擾，Ba(NO3)2 與K2SO4反應生成硫酸鋇和硝酸鉀，所以先用足量Ba(NO3)2溶液除去K2SO4，排除干擾。為檢驗K2SO4中是否混有Cl—，要先加入足量Ba(NO3)2溶液，靜置后再加向上層清液中滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則存在Cl-；

（5）根據流程圖可知，在空氣中灼燒FeCO3的反應是FeCO3和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化碳，化學方程式為4FeCO3＋O22Fe2O3＋ 4CO2；

（三）鐵的冶煉和探究

（1）有氣體參加的反應，實驗前需要檢驗裝置的氣密性，所以連接裝置，先檢查裝置的氣密性，再裝入藥品；

（2）實驗時先通入CO，目的是排盡裝置內空氣，防止爆炸；

（3）裝置B中質量的增加30.8g，說明反應過程中有二氧化碳生成，生成二氧化碳的質量為30.8g；根據題意可知，該實驗發生的反應是一氧化碳和氧化鐵反應生成Fe、FeO和二氧化碳，反應的化學方程式為：7CO+4Fe2O33Fe+5FeO+7CO2；

設：固體中FeO質量為x。

x=36g。