Question

【題目】在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯。在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入8.4克鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)。欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入（ ）

A. 8.4 g鋁 B. 8.4 g氧化鈣

C. 8.4 g鋅 D. 8.4 g碳酸鎂

Answer 1

【答案】A

【解析】鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣逸出，設(shè)8.4g鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是x，稀硫酸中所含硫酸的質(zhì)量是y，

Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑

56 98 2

8.4g y x

= 解得x=0.3g，左盤增加的質(zhì)量是8.4g-0.3g=8.1g

= 解得y=14.7g

A、 設(shè)與含溶質(zhì)14.7g 的稀硫酸反應(yīng)的鋁的質(zhì)量是w，

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑

2×27 3×98

w 14.7g

= , 解得w=2.7g

所以稀硫酸不足，含溶質(zhì)14.7g 的稀硫酸與鋁反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量也為0.3g，增加的質(zhì)量是8.4g-0.3g=8.1g，天平兩端平衡，正確；

B、 8.4 g氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)無氣體生成，增加的質(zhì)量是8.4 g，天平兩端不平衡，錯誤；

C、設(shè)與含溶質(zhì)14.7g 的稀硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是m，

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 98

m 14.7g

=，解得m=9.75g，所以鋅不足，8.4g的鋅完全參加反應(yīng)。

設(shè)8.4g鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為n，

Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

65 2

8.4g n

=，解得n=0.26g ， 增加的質(zhì)量是 8.4 g-0.26g=8.14g，天平兩端不平衡，錯誤；

D、設(shè)與8.4g碳酸鎂的反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量是a

MgCO3 + H2SO4 == MgSO4 + H2O + CO2↑

84 98

8.4 g a

=，解得a=9.8g，所以稀硫酸剩余，碳酸鎂完全參加反應(yīng)。

設(shè)8.4g碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為b

MgCO3 + H2SO4 == MgSO4 + H2O + CO2↑

84 44

8.4g b

= ，解得b=4.4g，增加的質(zhì)量為8.4g-4.4g=4g，天平兩端不平衡，錯誤。故選A。