Question

（5分）現有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一種或幾種組成。現做如下實驗：（1）取少量粉末，加水溶解得無色溶液；（2）另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無明顯現象。請回答：
①由實驗（1）可確定原粉末中一定沒有      ； 由實驗（2）可確定原粉末中一定沒有          。②為進一步確定原粉末的組成，另取少量粉末按如圖所示進行實驗：（每步所加試劑均不同）

原粉末的成分是     ，寫出無色溶液與X反應生成白色沉淀的化學方程式                        。

Answer 1

CuSO₄ ； Na₂CO₃； Na₂SO₄ ；Na₂SO₄+Ba(NO₃)₂ ====BaSO₄↓+2NaNO₃

 
試題分析：（1）取少量粉末，加水溶解得無色溶液；說明白色粉末中一定不含有硫酸銅，因為契稅溶液呈現藍色；（2）另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無明顯現象，說明白色粉末中一定不含有碳酸鈉，因為其能與酸反應有氣泡冒出，故①由實驗（1）可確定原粉末中一定沒有硫酸銅； 由實驗（2）可確定原粉末中一定沒有碳酸鈉；②為進一步確定原粉末的組成，另取少量粉末進行實驗，有所加試劑X過量產生白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，因為濾液中加入硝酸銀檢驗氯離子，故原粉末的成分是硫酸鈉，無色溶液與X反應生成白色沉淀的化學方程式Na₂SO₄+Ba(NO₃)₂ ====BaSO₄↓+2NaNO₃