Question

（7分）化學課上，同學們做了如下兩個實驗。

實驗裝置	實驗現象	實驗結論
實驗Ⅰ              實驗Ⅱ	實驗I、II中均觀察到：白色固體逐漸減少，    ；澄清石灰水變渾濁。	Na2CO3和NaHCO3都能與鹽酸反應產生CO2；NaHCO3與鹽酸反應的化學方程式是    。

在實驗過程中用手觸摸試管，發現盛Na₂CO₃的試管變熱，盛NaHCO₃的試管變冷。
【提出問題】兩個實驗過程中，溫度變化的原因是什么？
【猜想與假設】甲同學認為：Na₂CO₃和鹽酸反應為放熱反應，而NaHCO₃和鹽酸反應為吸熱反應。
乙同學認為甲的猜想有不足之處。
【設計實驗】乙同學欲通過實驗進行研究，實驗步驟如下：
①分別向盛有0.5 g Na₂CO₃固體、0.5 g NaHCO₃固體的燒杯中加入10 mL水（20℃），攪拌，測量溫度t₁
②靜置，測量溫度t₂
③分別加入10 mL 密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度t₃
【實驗記錄】多次實驗后取平均值記錄如下：

	t1/℃	t2/℃	t3/℃
Na2CO3	23.3	20.0	23.7
NaHCO3	18.5	20.0	20.8

【分析與結論】
（1）甲同學猜想的不足之處是    。通過步驟①得到的結論是    。
（2）通過步驟②和③得到的結論是：Na₂CO₃和NaHCO₃與鹽酸反應都是放熱反應。
【反思與評價】
老師指出乙的設計仍存在不足，并補充做如下實驗：向盛有10 mL水（20℃）的燒杯中加入10 mL密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度為22.2℃。
（1）此實驗的目的是    。
（2）結合此次探究活動，你認為下列說法不正確的是    （填序號）。
A．鹽酸的稀釋過程是放熱過程 
B．NaHCO₃與鹽酸的反應是放熱反應
C．實驗Ⅰ和Ⅱ中的能量變化與化學反應、物質的溶解和稀釋有關

Answer 1

有氣泡冒出； NaHCO₃ + HCl＝NaCl+ H₂O+ CO₂↑；【分析與結論】（1）沒有考慮固體溶解時的溫度變化；Na₂CO₃固體溶解放熱，NaHCO₃固體溶解吸熱；【反思與評價】（1）探究鹽酸稀釋過程中的溫度變化；（2）B

試題分析：碳酸鈉與鹽酸反應會生成二氧化碳；碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；【分析與結論】碳酸鈉溶于水也放出熱量，不能說明是鹽酸與碳酸鈉反應放出的熱量；分析表中的數據即可得到答案；【反思與評價】（1）由實驗內容可知，這是探究鹽酸溶于水時的溫度變化；（2）結合前面的探究活動，可知碳酸氫鈉與鹽酸反應時的溫度升高可能是鹽酸溶解時放出的熱量，不能說明是碳酸氫鈉與鹽酸反應放出熱量。