Question

9．如圖是同學們學習過的三個重要實驗，仔細觀察，回答下列問題：
  
（1）圖甲是測定空氣中氧氣含量的實驗，在實驗過程中，可觀察到：紅磷劇烈燃燒、放出大量熱、產生大量白煙；打開彈簧夾，集氣瓶內水面上升約，燃燒熄滅后，紅磷有剩余，則集氣瓶內沒有（填“仍有”或“沒有”）殘余的氧氣（不考慮氣密性不好等因素）．
（2）如圖乙A所示，天平沒有調節平衡，要使該天平平衡，應采取的措施是先將游碼歸零，再調節平衡螺母；小亮同學用圖乙B所示裝置進行實驗，反應前稱得左盤內裝置及物質的總重量為73.2g，然后注入氫氧化鈉溶液，觀察到的現象是產生藍色沉淀，該反應的化學方程式為2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；反應完畢后，能證明化學反應前后質量守恒的現象是天平仍保持平衡（或稱量結果仍為73.2g）．
（3）圖丙是在實驗室里制得鐵的裝置，回答下列問題：
①A處玻璃管內發生的化學方程式Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
②B處可觀察到的現象是澄清的石灰水變渾濁；C處酒精燈的作用是點燃多余的一氧化碳，避免污染空氣．
③待四氧化三鐵完全反應后，停止加熱A處，在斷開A、B之前應繼續通入一氧化碳至A處玻璃管冷卻，若不繼續通入一氧化碳，可能出現的后果是石灰水回流至A處玻璃管中，導致玻璃管炸裂；反應生成的鐵被氧化．

Answer 1

分析 （1）紅磷燃燒的現象是冒出大量的白煙，放出熱量；根據過量紅磷為的是把氧氣耗盡分析；
（2）在使用天平時要注意把天平平放在桌面上，然后把游碼歸零，在調節螺母使天平平衡．讀數時要把砝碼質量加上游碼的刻度值，如果天平依然平衡則能夠證明質量守恒定律，可以據此作答；
（3）四氧化三鐵在高溫的條件下被一氧化碳還原為鐵，同時生成二氧化碳；
二氧化碳能與澄清的石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，尾氣中含有有毒的一氧化碳氣體，一氧化碳有毒；
根據裝置的特點進行分析．

解答 解：（1）紅磷燃燒的現象是：劇烈燃燒發黃光、放熱、冒出大量的白煙；打開彈簧夾，集氣瓶內水面上升約占集氣瓶容積的$\frac{1}{5}$．燃燒熄滅后，紅磷有剩余，則集氣瓶內沒有殘余的氧氣．
故填：產生大量白煙；占集氣瓶容積的$\frac{1}{5}$；沒有；
（2）根據圖中可以看出，游碼沒有歸零，所以難以調節至平衡，為了調節至平衡應該先將游碼歸零；從圖乙可以看出砝碼的質量為70g游碼的刻度為3.2g，故總質量為73.2g，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，天平依然平衡則能夠證明質量守恒定律，然后寫出該反應的化學方程式．故填：先將游碼歸零，再調節平衡螺母；73.2；產生藍色沉淀；2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；天平仍保持平衡（或稱量結果仍為73.2g）；
（3）①四氧化三鐵與一氧化碳在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，故答案為：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；
②二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳有毒，因此實驗過程中未參與反應的一氧化碳要及時處理，防止污染空氣，可利用一氧化碳的可燃性進行處理；故答案為：澄清的石灰水變渾濁；點燃多余的一氧化碳，避免污染空氣；
③停止加熱A處，玻璃管溫度降低，若不繼續通一氧化碳，B處石灰水會回流至A處玻璃管，導致玻璃管炸裂且反應生成的鐵被氧化．故答案為：石灰水回流至A處玻璃管中，導致玻璃管炸裂；反應生成的鐵被氧化．

點評 解答本題關鍵是要知道根據生成物分析實驗現象的方法，熟悉方程式的書寫方法，知道一氧化碳還原氧化鐵的注意事項，尾氣的處理方法．