Question

【題目】現有一固體混合物A，可能含有MgCl2、MgCO3或兩者之一，另有一固體混合物B，可能含有NH4NO3、NH4Cl、NaCl、Fe2O3四種物質中的一種或多種。按圖所示進行探究實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發生的反應都恰好完全進行）。

試根據實驗過程和發生的現象做出判斷，填寫以下空白：

（1）氣體G的化學式是_____。

（2）溶液H中肯定大量存在的陰離子是_____（寫離子符號）。

（3）寫出過程④中生成沉淀I的一個化學方程式_____。

（4）根據上述實驗，在混合物B中，一定存在的物質是（寫化學式）_____；得此結論的理由是_____。

Answer 1

【答案】NH3 NO3- Fe2O3 根據上述實驗分析， NH4NO3、NH4Cl物質與氫氧化鈉反應沒有沉淀生成，NaCl、Fe2O3與氫氧化鈉不反應，NaCl溶于水，所以反應后的沉淀只能為氧化鐵，而混合物B中加入氫氧化鈉溶液能產生氨氣，只能確定混合物B中至少含有含有氯化銨和硫酸銨一種，在混合物B中，一定存在的物質是氧化鐵，化學式為：Fe3O3；

【解析】

碳酸鎂和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，故加入鹽酸產生的氣體C是二氧化碳，混合物A中一定有碳酸鎂，溶液D中含有生成的氯化鎂；混合物B中加入氫氧化鈉溶液能產生氣體G，G可以使酚酞變紅，G為氨氣，混合物B可能含有氯化銨和硝酸銨；有沉淀F，說明有氧化鐵，溶液D和溶液E混合加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，沉淀I為氯化銀。

（1）氣體G的化學式是NH3；

（2）第④步加入硝酸銀與溶液中的氯離子反應生成氯化銀沉淀后，溶液H中肯定大量存在的陰離子是硝酸根離子；

（3）過程④中氯化鎂與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鎂，化學方程式為：MgCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Mg（NO3）2。

（4）根據上述實驗分析， NH4NO3、NH4Cl物質與氫氧化鈉反應沒有沉淀生成，NaCl、Fe2O3與氫氧化鈉不反應，NaCl溶于水，所以反應后的沉淀只能為氧化鐵，而混合物B中加入氫氧化鈉溶液能產生氨氣，只能確定混合物B中至少含有含有氯化銨和硫酸銨一種，在混合物B中，一定存在的物質是氧化鐵，化學式為：Fe3O3；