Question

鑒于石油的儲量有限，且汽油機和柴油機燃燒排放的尾氣都嚴重污染大氣，科學家正努力嘗試采用甲醇[CH₃OH]來代替部分汽油．請問：
（1）甲醇的摩爾質量為______，其中各元素的物質的量之比為______，1mol該物質含氫原子______個．
（2）該物質碳元素和氫元素的質量之比為______．氧元素的質量分數為______．
（3）該物質在空氣中完全燃燒可以生成二氧化碳和水．若3.2克甲醇完全燃燒則釋放二氧化碳多少mol？（提示：根據化學方程式計算寫出計算過程）

Answer 1

（1）甲醇的摩爾質量是32克/摩爾．故填：32克/摩爾、甲醇[CH₃OH]碳、氫、氧元素的物質的量之比為：1：4：1；
1摩爾甲醇分子中含有4×6.02×10²³=2.408×10²⁴個氫原子．故填：32g/mol、1：4：1、2.408×10²⁴
（2）甲醇中碳元素和氫元素的質量之比為：（12×1）：（1×4）=12：4、氧元素的質量分數為：

16

12+4+16

×100%=50%故填：12：4、50%
由化學方程式可知，甲醇和氧氣的物質的量之比為：2：3，若要使1摩爾甲醇完全燃燒，需要消耗氧氣的物質的量為1.5摩爾．故填：1.5．（1）32g/mol；1：4：1；2.408 x 10²⁴
（2）12：4；50%
（3）設釋放二氧化碳的摩爾量為x
2CH₃OH+3O₂

點燃  .

4H₂O+2CO₂        
   2                  2
 

3.2

32

=0.1mol          x
    

2

0.1

=

2

x

   
      x=0.1mol
答：3.2克甲醇完全燃燒則釋放二氧化碳0.1mol