Question

[發(fā)現(xiàn)問題]實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)：加熱銅與濃硫酸的混合物，能生成一種無色有刺激性氣味的氣體和藍(lán)色溶液．
[查閱資料]①某些不活潑的金屬（如銅）能與一些強(qiáng)氧化性的酸（如濃硫酸）發(fā)生反應(yīng)，生成水而不生成氫氣，同時(shí)生成二氧化硫和銅鹽．
②硫酸銅溶于水后，溶液呈酸性．
[分析討論]（1）對(duì)于生成的藍(lán)色溶液，小東認(rèn)為可能是Cu（NO₃）₂溶液，小楠認(rèn)為不可能是Cu（NO₃）₂溶液，而可能是硫酸銅溶液，小楠的理由是______．
（2）寫出銅與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式______．
（3）小東根據(jù)化學(xué)方程式說，該方法適用于以銅為原料大量制取硫酸銅，小田認(rèn)為不適宜，你能說出小田的一個(gè)理由嗎______．
[提出問題]上述藍(lán)色溶液中有無硫酸剩余？
[實(shí)驗(yàn)論證]小坤認(rèn)為可向藍(lán)色溶液中滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生，經(jīng)大家討論后，該方案被否定，你覺得否定該方案的理由是______．
[反思評(píng)價(jià)]（1）有同學(xué)提問：為什么不可以用石蕊試液來進(jìn)行檢驗(yàn)？你的回答是______．
（2）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)：將足量的銅和足量的濃硫酸置容器中加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)會(huì)逐漸變慢，最后反應(yīng)停止，你能說出反應(yīng)停止的原因嗎______．

Answer 1

[知識(shí)回顧]根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，排在氫后面的金屬不和酸反應(yīng)，所以銅、銀不能與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．
（1）銅和濃硫酸反應(yīng)不能生成硝酸銅，因?yàn)榉磻?yīng)前后元素的種類不變．
（2）寫銅與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式時(shí)要先寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，配平后再注明氣體符號(hào)．
（3）因?yàn)樯�成物中有有毒氣體二氧化硫，所以不適宜用這個(gè)反應(yīng)大量制取硫酸銅．
[實(shí)驗(yàn)論證]：檢驗(yàn)硫酸銅溶液中是否含有硫酸時(shí)，不能檢驗(yàn)硫酸根離子，因?yàn)榱蛩徙~中也有硫酸根．
（1）不能用石蕊試液，因?yàn)榱蛩徙~也顯酸性．
（2）足量的銅和足量的濃硫酸置容器中加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)會(huì)逐漸變慢，是因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變小，稀硫酸與銅不反應(yīng)．
故答案：不能
（1）反應(yīng)前后元素種類不變（合理得分）
（2）Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
（3）生成的二氧化硫會(huì)污染環(huán)境（合理答案均給分）
[實(shí)驗(yàn)論證]：只能說明存在SO₄^2-，不能確認(rèn)硫酸有剩余（合理答案均給分）
（1）硫酸銅溶液也是酸性的
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變小，稀硫酸與銅不反應(yīng)